尋找金屬變化的規(guī)律-全文預(yù)覽
【正文】 ＋ Cu(OH)2↓ 有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與 KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。 已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。 排在 氫前面 的金屬可以把 酸 里的氫置換出來(lái)。 不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。 根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。 Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu 2e 在盛有 硝酸銀 溶液和 硫酸鋅 溶液的試管中，分別浸入一段潔凈的 銅絲 ，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。 ＊ 金屬 失電子 能力越強(qiáng)，金屬活動(dòng)性就越 強(qiáng) 。 鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 在盛有 硫酸亞鐵 溶液的試管中，浸入一段潔凈的 銅絲 ，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。試驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。 用點(diǎn)燃的火柴接近管口。 用點(diǎn)燃的火柴接近管口。 用點(diǎn)燃的火柴接近管口。 用點(diǎn)燃的火柴接近管口。 鎂 逐漸變黑 沒(méi)有明顯的現(xiàn)象變化 跳過(guò) 返回 將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象： 大量的氣泡產(chǎn)生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金屬都能被酸腐蝕 ? 不會(huì)的，如金、銀很難被腐蝕。 所以保險(xiǎn)絲是用鉛 、 銻合金做成的 ，鉛 、 銻兩種金屬熔點(diǎn)都低 ， 純金屬的電阻率低 ，而鉛 、 銻合金卻提高了電阻率 ， 符合了保險(xiǎn)絲的要求 。 ⑵ ⑶ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有： 分析我們常見(jiàn)的金屬有哪些 用途 。 第五節(jié) 尋找 金屬 變化的規(guī)律 一、哪些物質(zhì)是金屬 元素周期表 在下列金屬單質(zhì)中用 紅筆圈 出你知道名稱的金屬，用 藍(lán)筆圈 出你用過(guò)其制品的金屬。 ⑴ 分析我們常見(jiàn)的金屬有哪些 物理性質(zhì) 。 如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低 、 電阻率大的特點(diǎn) 。 將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 鎂條、鋅粒、銅片分別 放入稀硫酸中 現(xiàn)象： 有輕微的響聲 檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 證明： 產(chǎn)生的氣體為氫氣 是否所有的金屬都能 被酸腐蝕？ 實(shí)驗(yàn)（一）： 將 鎂 條放入盛有 稀鹽酸 的試管中，觀察現(xiàn)象。發(fā) 現(xiàn) 此氣體是 將 鋅 粒放入盛
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