離子濃度大小比較用-全文預覽
【正文】 Na2CO3溶液中的三大守恒關系？ 小結： 解題的三個思維基點： 電離、水解和守恒 . 1. ，等體積混合后，離子濃度大小正確的是 ( ) (Na+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) B. c(Na+) ＝ c(Cl) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C. c(Na+) ＝ c(Cl) ＞ c(H+) ＞ c(OH) D. c(Cl) ＞ c(Na+) ＞ c(OH) ＞ c(H+) B 2. 物質的量濃度相同的下列各溶液 ,由水電離的 c(H+)由大到小的順序是 ( ) ① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① C 3． 在 ，下列關系式正確的是 . ( ) A. c(Na+)＞ c(HS)＞ c(H+)＞ c(OH) B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS) ＋ c(OH) ＋ 2c(S 2) C. c(Na+) ＝ c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H+) D. c(Na+) ＝ c(HS) ＋ c(S2) ＋ c(H 2S ) BD 4： 把 0. 2mol／ LHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系不正確的是（ ） Ａ、 c(Ac)＞ c(Na+) Ｂ、 c(HAc)＞ c(Ac) Ｃ、 c(Ac) + c( OH )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、 c(HAc)+ c(Ac)= 解析：此題實質上是 NaAc 溶液的混合溶液。已知 c(CH3COO)＞ c(Na+)， 根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)＋ c(OH)＝ c(Na+)＋ c(H+)， 可得出 c(OH)＜ c(H+)。H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) 解析： NH3H2O溶液中，下列關系正確的是 A ． c(NH3 弱電解質的電離和鹽的水解都很微弱 練 1：在 mol/l的 NH3H2O) ＞ c(NH
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