離子濃度大小比較1ga-全文預覽
【正文】 究 1: NH4Cl溶液中存在的平衡有 粒子種類有 : 各離子濃度由大到小的順序： 這些粒子之間存在的等式關系有： NH4+ + H2O NH3H 2O) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C . c(NH3 NaCl溶液中 ： c(Na+)與 c(Cl)是否相等？ CH3COONa溶液中： c(Na+) 與 c(CH3COO)是否相等？ 你知道嗎？ 溶液中離子濃度大小比較（ 1） 山東省昌樂一中高二化學組 王憲云 【 學習目標 】 ： 通過學習使學生能從電離和水解的角度進行單一溶液中各離子濃度的大小比較 通過學習使學生能理解溶液中存在的三個守恒關系，并學會應用 【 重點難點 】 ： 單一溶液中離子濃度的大小比較 溶液中的電荷守恒和物料守恒 1：在 mol/l的 NH3H 2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH) ＞ c(H+) D． c(NH3H2O + H+ H2O H+ + OH 分子 : NH3 弱電解質的電離和鹽的水解都很微弱 鹽溶液：完全電離，考慮水解 溶液中的守恒關系 電荷守恒 ： 溶液中各種陽離子所帶正電荷總數 等于各種陰離子所帶負電荷總數。 ? 鞏固練習答案：B\BD\B\A\AD 謝謝大
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