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離子濃度大小比較1ga-全文預(yù)覽

2025-06-06 23:54 上一頁面

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【正文】 究 1: NH4Cl溶液中存在的平衡有 粒子種類有 : 各離子濃度由大到小的順序: 這些粒子之間存在的等式關(guān)系有: NH4+ + H2O NH3H 2O) > c(OH) > c(H+) C . c(NH3 NaCl溶液中 : c(Na+)與 c(Cl)是否相等? CH3COONa溶液中: c(Na+) 與 c(CH3COO)是否相等? 你知道嗎? 溶液中離子濃度大小比較( 1) 山東省昌樂一中高二化學(xué)組 王憲云 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 : 通過學(xué)習(xí)使學(xué)生能從電離和水解的角度進(jìn)行單一溶液中各離子濃度的大小比較 通過學(xué)習(xí)使學(xué)生能理解溶液中存在的三個(gè)守恒關(guān)系,并學(xué)會應(yīng)用 【 重點(diǎn)難點(diǎn) 】 : 單一溶液中離子濃度的大小比較 溶液中的電荷守恒和物料守恒 1:在 mol/l的 NH3H 2O) > c(NH4+) = c(OH) > c(H+) D. c(NH3H2O + H+ H2O H+ + OH 分子 : NH3 弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解都很微弱 鹽溶液:完全電離,考慮水解 溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒 : 溶液中各種陽離子所帶正電荷總數(shù) 等于各種陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 ? 鞏固練習(xí)答案:B\BD\B\A\AD 謝謝大
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