化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納與經(jīng)典習(xí)題賞析-全文預(yù)覽
【正文】 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol氬氣，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ______________； 解析： （ 2） υ(A)＝ mol （ 2） 830℃ 時(shí)，向一個(gè) 5 L的密閉容器中充入 的 A和 B，如反應(yīng)初始 6s內(nèi) A的平均反應(yīng)速率 υ(A)＝ mol 溫度 ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常數(shù) 5. ［ 2020甲和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（全等平衡）。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A. 容器內(nèi)壓強(qiáng) P： P甲 ＝ P丙 ＞ 2P乙 B. SO3的質(zhì)量 m： m甲 ＝ m丙 ＞ 2m乙 C. c(SO2)與 c(O2)之比 k： k甲 ＝ k丙 ＞ k乙 D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q： Q甲 ＝ Q丙 ＞ 2Q乙 催化劑 √ 解析： 本題考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。 4. ［ 2020s － 1， 錯(cuò) ； B項(xiàng) ， 從表中看 ， 平衡時(shí) c(PCl3)＝ ， 升高溫度時(shí) ， PCl3的濃度增大 ， 即平衡正向移動(dòng) ， 說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 錯(cuò) ； C項(xiàng) ， 原平衡時(shí) ， K＝ 247。L－ 1，則反應(yīng)的 △ H＜ 0 ，起始時(shí)向容器中充入 、 0. 20 molPCl3和 0. 20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 v(正 )＞ v(逆 ) ，起始時(shí)向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)， PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于 80% √ 解析： A項(xiàng) ， v(PCl3)＝ 247。江蘇化學(xué)卷 14］溫度為 T時(shí)，向 L恒容密閉容器中充入 mol PCl5，反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后 達(dá)到平衡。安徽理綜化學(xué)卷 9］一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 催化劑 SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) △ H＜ 0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 ，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 ，其他條件不變，升高溫度，可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 ，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 解析： 由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無影響，即 A、 B錯(cuò)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)， SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無關(guān)。 ②若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物 A和 B的量，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)： Ⅰ 若 a＋ b＝ c＋ d 則 A、 B的轉(zhuǎn)化率都不變 Ⅱ 若 a＋ b＞ c＋ d則 A、 B的轉(zhuǎn)化率都增大 Ⅲ 若 a＋ b＜ c＋ d則 A、 B的轉(zhuǎn)化率都減小 知識(shí)點(diǎn)三：解決化學(xué)平衡問題常用的方法 (1)可逆反應(yīng)“不為零” 原則 可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不為零。 (2)在恒溫、恒壓條件下充入稀有氣體，平衡一般發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹闳輹r(shí)各氣體組分的濃度不變，可認(rèn)為各氣體體積“分壓”不變，對(duì)平衡無影響。 知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 （ 1）若反應(yīng)物只有一種時(shí)，如： aA(g) bB(g) + cC(g) 增加 A的量，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：
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