化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析]-全文預(yù)覽
【正文】 molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+） 2 c（SO42）（填“”、“”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 。D．再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）SO3溶于水得到硫酸。 在550 mol mol O2置于5（寫化學(xué)式）（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：壓強/MPa溫度/℃[110400%%%%500%%%%600%%%%當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SOO2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。mol－1（Q＞0）。6H2O。min－1，則下列說法正確的是（）A．方程式中x=2B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的2倍C．，達(dá)新平衡時Q 的體積分?jǐn)?shù)減小D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志2．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。L－1L1 時 可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（ ）A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72— （橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2下列 敘述不正確的是（ ）A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1+Q2=Q C．達(dá)到平衡后，、平衡向正反應(yīng)方向移 動D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q2kJ/mol5．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不 同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由 曲線分析，下列判斷正確的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1TP1Pm+np，⊿H 0； B、T1TP1Pm+np，⊿H 0； C、T1TP1Pm+np，⊿H 0；D、T1TP1Pm+np，⊿H 0； 6．可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3 ②單位時間內(nèi)生成n mol N2的同 時生成3n mol H2 ③用NHNH2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 2∶1∶3 ④各氣體的濃度不再改變 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤7．可逆反應(yīng)： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平 均相對分子質(zhì)量有變小趨勢， 則下列判斷正確
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