20xx年高一化學氯氣的知識點(3篇)-全文預覽
【正文】 3+、cu2+、mno4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh)。復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)d、復分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。計算公式：v(b)==①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 nacl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 fe(oh)3膠體
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