【正文】 l/(L (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。10．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡， mol， mol， mol。答案為：1個(gè)大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時(shí)大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?，平衡不發(fā)生移動(dòng)，v正不變，v逆不變。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。(4)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__（填字母）。（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。mol1，已知：v正(NO2)=k1寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。【詳解】Ⅰ．(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H＝+?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，可知M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H＝﹣290kJ?mol﹣1；Ⅱ．(3)A．應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2) 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．體系顏色不變，說(shuō)明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故D錯(cuò)誤，故答案為：BC；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深；Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1＝10﹣9 mol/L，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度C2＝10﹣5mol/L，則＝＝10﹣4；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)，氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝、硫酸中c(H+)＝，＝，則a:b＝1:10；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說(shuō)明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，水解程度大于弱酸的電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(CN﹣)＜c(Na+)，其水解程度較小，所以存在c(OH﹣)＜c(CN﹣)，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。(3)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝＋ kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是______。A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的濃度保持不變【答案】3X+2Y3Z 故答案為bc；(4)，但反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；，但平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。c(O2)],因?yàn)樯郎仄胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向進(jìn)行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（______）?！军c(diǎn)睛】雖然鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但由于在常溫下，鋁表面形成鈍化膜，阻止了鋁與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，鋁作正極，銅作負(fù)極。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e?=Cu2+。 FeCl3，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。②A．加入KCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向?！敬鸢浮?~3 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快. mol③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。L12L=，=1:2:1:1:2，a點(diǎn)時(shí)，=，c(CO2) ==min 1；（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，故a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是c；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=L12L=，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系；（3）乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，0 ~5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：L1，依據(jù)c=，得V===2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，從開(kāi)始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量： (5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =__________molL1已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測(cè)得CH4.、NH2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示?！驹斀狻?1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時(shí)間越短，即分解速率越快。（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是__________________________________。（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。 【解析】【分析】由題可知，該實(shí)驗(yàn)研究濃度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)表中數(shù)據(jù)可分析得出濃度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)不是直接測(cè)出反應(yīng)速率，而是測(cè)出反應(yīng)停止的時(shí)間，要考慮反應(yīng)物增多對(duì)反應(yīng)時(shí)間的影響。2．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________mol 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)?！驹斀狻浚?）起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，測(cè)得CH4.、NH2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，CH4是反應(yīng)物，L12L=；故從開(kāi)始到平衡時(shí)，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SOMgSOAg2SOK2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）A．Y 的體積分