備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(大題培優(yōu)-易錯(cuò)-難題)附答案解析-全文預(yù)覽
【正文】 ，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。所以b為生成物，x=。則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。21．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（ ）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過(guò)程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。16．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中， B恰好完全反應(yīng)， C， D，需要A的質(zhì)量為（ ?。〢． B． C． D．無(wú)法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說(shuō)法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。10．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z 的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖所示。8．，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（ ）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。7．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)間，．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C． D．剩余固體用足量CO還原，【答案】D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x， x=8g，說(shuō)明氧化銅也部分分解。點(diǎn)睛∶任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(大題培優(yōu) 易錯(cuò) 難題)附答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。A、反應(yīng)前后分子總數(shù)已變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為123∶417＝ 9∶17，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的 Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量，故D正確。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 得x=。故選D。9．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是( )A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、B分子的個(gè)數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：9【答案】D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過(guò)觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過(guò)觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)?，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢．生成物有兩種 B．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
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