20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學復習《利用化學方程式的簡單計算》專項綜合練習附詳細答案-全文預覽
【正文】 機物的區(qū)別，反應類型的判定19．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。17．看懂化學反應的微觀示意圖是學習化學反應的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（ ?。〢．反應前后分子種類不發(fā)生改變B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C．該反應的基本類型是化合反應D．反應前兩種分子的個數(shù)比是1：2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數(shù)目關系等?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=。12．取NaCl、NaOH、向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，將溶液蒸干，則原混合物中氯化鈉質量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y 解得x=，y==18g=設氫氧化鈉的質量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g8g=。10．實驗時有一塊未知質量的石灰石樣品(含雜質20%，雜質不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應)，高溫煅燒一段時間后，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質質量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質量分數(shù)為100%＝40%。又知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（ ?。〢．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=。5．質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質的分子個數(shù)，而質量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型6．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結論正確的是（ ）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應的甲和乙的質量比為22:3 D．反應前后分子個數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤?？键c：化學反應的微觀過程3．密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法不正確的是A．B．該反應可能為復分解反應C．反應過程中，B與D的質量比為36∶142D．若A與C的相對分子質量之比為98∶40，則A與C的化學計量數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】試題分析：從反應的質量看AC的質量減少屬于反應物，D的質量增加屬于生成物，根據(jù)質量守恒定律得出B是生成物，反應過程中，B與D的質量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質量之比為98∶36，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質量守恒定律 反應中物質的質量關系4．現(xiàn)有下列四組物質：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)
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