20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)題附詳細(xì)答案-全文預(yù)覽
【正文】 減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。【詳解】設(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y， 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式： 結(jié)合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故選C。21．某混合物由Mg和MgO組成，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g=，混合物中氧元素質(zhì)量為：=，故選D。19．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。18．元素鈷有多種化合價(jià)。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g7g=19g。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11C．丙的化學(xué)式為CH3OD．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等。12．、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。說法錯(cuò)誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。A、反應(yīng)前后分子總數(shù)已變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為123∶417＝ 9∶17，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的 Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量，故D正確。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。6．25℃時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。故選A。則a的數(shù)值為A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，44g/ mol=，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.3．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=342:323=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。20202021備戰(zhàn)中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)題附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。2．Fe2OCuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8【答案】A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，A錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反
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