備戰(zhàn)中考化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的綜合》專項(xiàng)訓(xùn)練含答案解析-全文預(yù)覽
【正文】 6+5+3）g（2+3+36）g=7g?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。故選C。10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則a的數(shù)值為A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，44g/ mol=，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.3．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（ ） A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。備戰(zhàn)中考化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的綜合》專項(xiàng)訓(xùn)練含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。2．Fe2OCuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（7．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（ ）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．8．，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（ ?。〢．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。故選B。11．在反應(yīng)A+2B═C+D中，則需要A的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．無法計(jì)算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。13．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前后原子種類不變B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D．物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題。故選B。故符合題意；故選D17．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2），加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gCaCO3。下列數(shù)據(jù)
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