【正文】 氣都屬于可再生能源 B．氫氣是理想的“綠色能源”C．人類使用的能源絕大部分來自太陽能 D．廢棄電池可以填埋在土壤里②煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫等污染物，有可能會(huì)導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)。自來水廠利用河水生產(chǎn)飲用水的過程中常用活性炭的_____性來除去水中的色素和異味。甲烷中碳元素的化合價(jià)是______價(jià)，甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式是__________________。(5)寫出步驟4反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。(1)硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅的粒子是______填“分子”或“原子”或“離子”(2)已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖則圖2中四種粒子與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是______填序號(hào)。為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，得到100g =，解得：n=1。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測(cè)得n值會(huì)________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。(8)若B裝置中無殘留物。(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。nH2O在230℃時(shí)開始失去結(jié)晶水， 400℃以上時(shí)開始分解生成三種氧化物。3．碳酸鎂晶須(MgCO3位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。下列說法正確的是___________。（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。還考查了實(shí)驗(yàn)分析與數(shù)據(jù)計(jì)算。（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：①由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)影響二氧化硫的測(cè)定，Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳；由于過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將乙瓶中亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉溶液與過量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾后得到的濾液中一定存在生成氯化鈉（NaCl）和過量的氯化鋇（BaCl2），氫氧化鈉（NaOH）；②；③由于在化學(xué)變化中硫元素質(zhì)量守恒，所以硫元素的質(zhì)量：100%=，F(xiàn)eS2的質(zhì)量：247?！驹斀狻刻骄恳弧z測(cè)硫酸溶液中所含的離子：檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液驗(yàn)證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可確定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸根離子的干擾，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸來驗(yàn)證是否含硫酸根離子，故選③；探究二、硫酸的性質(zhì)：（1）①濃硫酸具有的脫水性。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實(shí)驗(yàn)探究）（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。 （3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；如圖選擇不同類別的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)生了如下顏色變化；①請(qǐng)?jiān)诰幪?hào)C處填一種物質(zhì)，則C是________________________________（寫化學(xué)式）②請(qǐng)寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是__________________③請(qǐng)寫出符合編號(hào)A的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________________探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示；（1）接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途_____________________（2）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號(hào)）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。探究三：（1）根據(jù)接觸室內(nèi)的物質(zhì)可推斷反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可完成化學(xué)方程式；（2）根據(jù)流程圖及各容器內(nèi)的反應(yīng)和物質(zhì)，可分析；【問題討論】①根據(jù)圖中甲瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內(nèi)過量的氫氧化鈉吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反應(yīng)后的溶質(zhì)；②根據(jù)上述反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀即為過濾后的濾渣；③根據(jù)濾渣的質(zhì)量，及質(zhì)量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的質(zhì)量，進(jìn)一步算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【交流反思】④根據(jù)甲裝置的作用是為了吸收二氧化碳防止進(jìn)入乙瓶，影響到生成沉淀的質(zhì)量來分析；⑤若證明BaCl2過量，則會(huì)存在濾液中，用其和硫酸鈉反應(yīng)，觀察有無沉淀生成。故選ACD。實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等。綜合性較強(qiáng)，有一定難度。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。A．甲是鐵，乙是鋅，正確；B．鐵生成的氫氣多，所以鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大；C．加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，所以反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量相同；D．根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可知充分反應(yīng)后，加鋅的燒杯中稀硫酸一定都有剩余。nH2O微溶于水；(2) MgCO3nH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________； (4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時(shí)通入N2的作用是_____________。(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善?！敬鸢浮苛客菜〖訜?NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶體失去結(jié)晶水a(chǎn)→e→d→b→c冷卻氣體吸收二氧化碳?xì)怏w生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸22m2/9m1 防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 緩沖作用使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(440084a)/18a 1【解析】（1）根據(jù)配制溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）加熱溫度低于100℃需要水浴加熱控制溫度；（3）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，還生成硫