化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題經(jīng)典-全文預(yù)覽
【正文】 化學(xué)方程式為_________________________________；(2)求解與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為______________； (3)樣品中氯化鈉的純度為___________；(4)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M ，則M為______________；(5)D→F過濾后，需蒸發(fā)水的體積為__________mL；(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后，可制得純堿的質(zhì)量為________。73將其配制成溶液，%的稀鹽酸，使氣體完全放出?！敬鸢浮? 【解析】試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20t98%=（2）解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xH2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4+ 2H2O98 74 xx= 答：（1）98%；（2）。5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。3．胃酸主要成分是鹽酸，~。 x= y=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 ；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?；瘜W(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為（2）設(shè)樣品中的質(zhì)量為 x，生成NaCl的質(zhì)量為y?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)該混合酸中只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且由圖可知，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液質(zhì)量為20g，據(jù)此原理進(jìn)行解答；(2)當(dāng)pH=7時(shí)，硫酸和鹽酸被反應(yīng)完了，此時(shí)滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為消耗兩種酸所用溶液質(zhì)量，據(jù)此原理進(jìn)行解答【詳解】(1)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xH2SO4+Ba(OH)2=H2O+
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