佛山【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的專項(xiàng)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題練習(xí)題(含答案)-全文預(yù)覽
【正文】 銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。負(fù)極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負(fù)極反應(yīng)：______________________；正極反應(yīng)：__________________；總反應(yīng)：_____________。（3）放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。【點(diǎn)睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___?！军c(diǎn)睛】燃料電池的電極反應(yīng)式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯(cuò)。（2）充電時(shí)，負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電池正極時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。 (2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________ (3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。如MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，活動(dòng)性弱的Al為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)的Mg為正極?！驹斀狻竣貰中形成SnFe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。佛山【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的專項(xiàng)培優(yōu) 易錯(cuò) 難題練習(xí)題(含答案)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸?！敬鸢浮?H++2e=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ BAC 【解析】【分析】①B中形成SnFe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；②C中形成ZnFe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬作原電池正極時(shí)得到保護(hù)。一般情況下，在原電池反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的電極在負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；但也有例外。請回答下列問題： (1)Z元素的名稱是___________ 。3．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。【答案】負(fù) 負(fù) 正 正 2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+ 【解析】【分析】（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動(dòng)。答案為：正；2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+。對于《原電池》這部分知識(shí)也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計(jì)原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+
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