20xx高中化學方程式總結(文件)
【正文】 6工業(yè)制氨氣
N2+3H2==2NH3(可逆號)(高溫高壓催化劑)
6氨氣溶于水
NH3+H2O==NH3H2O===AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3資料共分享，我們負責傳遞知識。H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3高中化學方程式總結高中化學方程式總結
注：由于反應條件不方便打出，因此在后面括號標出(未標表示沒有條件)
第一部分 無機方程式
鈉與空氣常溫下反應
4Na+O2==2Na2O
鈉再空氣中加熱(過氧化鈉為黃色固體)
2Na+O2==Na2O2(加熱或點燃)
鈉與水反應(現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
鐵與水蒸氣反應
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)
鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH+2H2O==2AlO+3H2↑
氧化鈉與水反應
Na2O+H2O==2NaOH
氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2==Na2CO3
過氧化鈉與水反應(反應放出大量的熱)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應(應用于防毒面具與潛水艇制氧氣)
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(俗稱：蘇打、純堿)與鹽酸反應(注意“互滴”時的現(xiàn)象)
少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32+H+==HCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+==H2O+CO2↑
過量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO32+2H+==H2O+CO2↑
1碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打)與鹽酸反應
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3+H+==H2O+CO2↑
1向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32+H2O+CO2==2HCO3
1碳酸鈉加熱分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)
1碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3+OH==CO32+H2O
1氧化鋁與鹽酸反應
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
1實驗室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應)
Al2(SO4)3+6NH3H2O(可逆號)
6氨氣和氯化氫反應(產(chǎn)生白煙)
NH3+HCl==NH4Cl
6碳酸氫銨(俗稱碳銨)加熱分解
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加熱)
6硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加熱)
70、實驗室制取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加熱)
7氨的催化氧化
4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化劑、加熱)
7濃硫酸和銅反應
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
7鐵與濃硫酸加熱
2Fe+6H2SO4(濃)
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