20xx高中化學(xué)方程式總結(jié)-文庫吧資料
2024-11-20 04:17本頁面
【正文】 2O(加熱)
3磷與氯氣反應(yīng)
氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3
氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5
(PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài))
3氯氣與水反應(yīng)
Cl2+H2O==HClO+HCl
氯氣光照分解
2HClO==2HCl+O2↑(光照)
4氯氣通入氫氧化鈉溶液中(生成物為84消毒液主要成分)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH==ClO+Cl+H2O
4將氯氣通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣)
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4漂白粉工作原理
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2
ClO+H+==HClO
4漂白粉再空氣中變質(zhì)(可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
4高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4鹵素之間的置換反應(yīng)
Cl2+2Br==Br2+2Cl
Cl2+2I==I2+2Cl
Br2+2I==I2+2Br
4硫與氧氣點(diǎn)燃
S+O2==SO2(點(diǎn)燃)
4二氧化硫溶于水
SO2+H2O==H2SO3(可逆號(hào))
4用氫氧化鈉吸收二氧化硫
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH==SO32+H2O
50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32+SO2+H2O==2HSO3
5二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)
SO2+CaO==CaSO3(高溫)
5氯水中通入二氧化硫，漂白性消失
Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42+2Cl
5實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O
5工業(yè)制硫酸
2SO2+O2==2SO3(可逆號(hào))(催化劑、加熱)
SO3+H2O==H2SO4
5三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)
SO3+CaO==CaSO4
5用熟石灰吸收三氧化硫
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
5向硫化氫的水溶液(俗稱氫硫酸)中通入二氧化硫
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
5硫化氫與氧氣反應(yīng)
氧氣少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O(點(diǎn)燃)
氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(點(diǎn)燃)
5硫于氫氧化鈉反應(yīng)
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH==2S2+SO32+3H2O
5二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)
SO2+Na2O2==Na2SO4
60、大氣固氮(NO是無色無味氣體，有毒)
N2+O2==2NO(高溫或放電)
6一氧化氮被氧化(NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體)
2NO+O2==2NO2
6二氧化氮溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO
6一氧化氮與氧氣4:3溶于水
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
6二氧化氮與氧氣4:1溶于水
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
6工業(yè)制氨氣
N2+3H2=
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