魯科版化學(xué)必修1《元素與物質(zhì)的分類》1(文件)
【正文】 1） 探究示例： 反應(yīng)物 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。 產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。 【點評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而 “研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 ”是 “過程與方法 ”的重要體現(xiàn)。 （ 2）制備有關(guān)物質(zhì)。 P33 圖 2—1—4 的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。 第 3 課時 引入新課 —— 聯(lián)想 ：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。 教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。 【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容。 丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為 400～ 700nm）散射而形成的。 （ 2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 特殊膠體： AgI 膠體粒子隨 AgNO3和 KI 的相對量不同可帶正電或負電。 實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀 察到氫氧化鐵沉淀析出。 （ 5）水泥硬化； （ 6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直 徑 ＜ 1nm 1nm100nm ＞ 100nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)微粒 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點評】比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法。 第 2 題。學(xué)生自己建立表格進行比較則效果更好。 知識點擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法 ——滲析。 FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（膠體） +3HCl （ 2）在不斷振蕩的情況下，向稀 KI 溶液中加入稀 AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI 膠體。 （ 3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出 。 膠體粒子帶 電的經(jīng)驗規(guī)律 —— 帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。 實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只 40W 的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條 “光亮的通路 ”的現(xiàn)象。如物質(zhì)的溶解性（難濁液 100nm 膠體 1nm 溶液 溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。 （ 2）濁液：分散 質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞ 100nm（ 10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。 ：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。 ：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 （ 2）鑒別兩種物質(zhì)。 （ 4）提純物質(zhì)。 、酸、堿、鹽、氧化物之
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