y電池 第1課時(shí)(文件)
【正文】 ，發(fā)生氧化反應(yīng) C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) 的陽(yáng)離子向 正 極移動(dòng) 5．某原電池，將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 ( ) A. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 6. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。 （ 2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為 47g，試計(jì)算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； ② 通過(guò)導(dǎo)線的電量。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：（ ） A、 Al片、 Al片 B、 Al片、 Cu片 C、 Cu片、 Al片 D、 Cu片、 Cu片 9．（ 1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 學(xué)習(xí)目標(biāo)二 ： 利用掌握的原電池原理和有關(guān)規(guī)律 ，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 Cu2++Fe=Fe2++Cu Mg Al 寫出下列裝置的電極反應(yīng) 式（注明電極名稱）與總反應(yīng)化學(xué)方程式 5 6 1 2 3 4 硫酸銅 C C 硝酸銀 銅 銀 C C NaCl 溶液 氯化鐵溶液 鐵 C Cu Fe CuSO4 單原電池 、
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