【正文】 工作時原理 設(shè)計 原電池 （ 正負(fù)極 材料、電解質(zhì)、 電極反應(yīng)式 ） 。 2． 通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的基本條件，會設(shè)計簡單原電池 。 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)為： Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A. Ag B. Zn(OH) 2 C. Zn 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A． 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C． 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D． 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 ZnSO4 溶液 隔膜 (只允許 SO42 － 通過 ) CuSO4 溶液 濾紙 (滴加了 Na2SO酚酞溶液 ) 表面皿 Y Zn Cu 銅絲 X A B 【 檢測 】 A級 1. 用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （ ） A． 2H++2e H2↑ B ． Zn2e Zn2+ C． 2H2O+O2+4e 4OH D． Ag++e Ag 2. X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素，金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時， X溶解， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和 Z2+共存的溶液時， Y先析出；又知 M2+的氧化性強于 Y2+。 知識點 三 ： 原電池的構(gòu)