人教版化學九下第十單元《酸和堿》(文件)
【正文】 堿度。 三、典型例題 【例 1】 有下列四種實驗設計及操作 ,實驗過程中其現(xiàn)象不 能說明 CO2與 NaOH溶液發(fā)生了反應的是 ( ) 【例 2】用水稀釋一定質量分數(shù)的 NaOH 溶液，溶液 pH與加水質量的關系符合下圖中的（ ） 【例 3】 聯(lián)系生活 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲 .乙 .丙 .丁。推測這四座工廠廢液里的污染物？ 四、課堂小結 深化提高 請學生進一步理解記憶本節(jié)課的知識。某中學環(huán)保小組實地調查的情況如圖。 二、基礎復習 形成網絡 學生分組討論 ,并完成如下題目（投影） （一）、酸和堿的概念 常見酸的化學式： 常見能溶于水的堿的化學式： （ 二 ） 、酸和堿的物理性質 濃硫酸 濃鹽酸 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 打開瓶口的現(xiàn) 象 分析解釋原因 NaOH Ca(OH)2 俗名 顏色 .狀態(tài) 溶解性 露置在空氣中的現(xiàn)象 分析解釋原因 （ 三 ） 、酸和堿的化學性質 稀鹽酸 稀硫酸 酸的 化 學 性 質 指示劑 色 變 色 活潑金屬 Zn + HCl－ Fe + H2SO4－ 金屬氧化物 Fe2O3 + HCl － CuO + H2SO4－ 堿 Fe(OH)3 + HCl－ Cu(OH)2 + H2SO4－ 鹽 AgNO3 + HCl－ BaCl2 + H2SO4－ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿的 化 學 性 指示劑 色 變 色 非金屬 氧化物 CO2 + NaOH—— SO2 + NaOH—— CO2 + Ca(OH)2— 質 酸 NaOH + HCl—— Ca(OH)2 + HCl— 鹽 CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca(OH)2—— （四） pH應用 ：在 ______或 ______上放一小片 pH試紙 ,用 _____或____將被測液滴到 ____上 ,把試紙顯示的顏色與 ______比較 ,即可得出被測液的pH。 A．純碳酸鈣粉末 B．氫氧化鋁粉末 C. 氧化鈣粉末 D．碳酸氫鈉粉末 A．變大 D．變小 C．不變 D．可能變大、變小或不變 五、自我提升、歸納總結： 師生共同完成。 板書：了解溶液酸堿度的 重要意義 ①化工生產中：許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行 ②農業(yè)生產中：作物的生長須在接近中性的土壤， pH 大于 8 或小于 ，一般作物將難以生長。 活動與探究： （分小組進行，教師巡場并指導） 測定幾種酸或堿的稀溶液的 pH。 3. pH的測定 測定 pH 的方法：將待測試液滴在 PH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的 pH。 引入新課、認定目標。 一、導入新課、認定目標： 我們知道，鹽酸、硫酸等 酸類物質的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。 五、課外調查： 我市是如何治理土壤鹽堿情況的？可以通過上網搜集資料或小組課外調查共同解決。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是( )。 1989年，世界衛(wèi)生組織正式將鋁確認為 “食品污染源 ”之一。 分組實驗：進行氫氧化鈣 和鹽酸、氫氧化鈉和硫酸的類似反應，為自己的猜想尋找依據。 小組展示：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質是鹽酸中的 H+和氫氧化鈉中的 OH相互 “中和 ”生成了水，反應的結果是溶液中的鹽酸和氫氧化鈉消失了。 實驗探究：選擇你認為較合理的方案，驗證猜想。注意對學生的實驗操作進行指點。 難點：中和反應的實質 集 體 備 課 個 性 設 計 一、情境導入、認定目標： 思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？ 精講：是蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚腫痛，涂抹含堿性物質的藥水可以 減輕痛癢，也就是 堿和酸混合以后發(fā)生了化學反應。 ，離解出自由移動的離子。 哦，蛋是這樣掉下去的！ 哦， “ 清水變牛奶 ”
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1