第1章原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案(文件)
【正文】 特點及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數(shù)等。教學(xué)重點、難點：元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。[過渡] 我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示鉀與氧氣的反應(yīng)。[思考] 通過實驗我們知道鈉和鉀都能和OH2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。[教師] 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。熔點低，且熔沸點Li→Cs由高→低。[歸納] 相同：堿金屬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，鹵族元素原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有相似之處。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同之處，因此FBrI2的性質(zhì)與Cl2也有不同之處。[教師] 同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證呢？實踐是檢驗真理的標準。[學(xué)生] 閱讀第八頁內(nèi)容并總結(jié)。[總結(jié)] 通過比較堿金屬單質(zhì)與OH2O的反應(yīng)以及鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出：元素性質(zhì)和和原子結(jié)構(gòu)密切關(guān)系，與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（課件展示）不管是哪種鍵盤都是有許許多多的鍵組成，每個鍵上又標有不同的字符，為了方便大家認識和使用鍵盤，我們將整個鍵盤劃分成四大區(qū)域，請看大屏幕，他們分別是：打字鍵區(qū)，又叫主鍵盤區(qū)，它是鍵盤的主要組成部分，請同學(xué)們結(jié)合手中的鍵盤，仔細觀察打字鍵區(qū)上的鍵，主要都有些什么內(nèi)容？對，這里有阿拉伯數(shù)字、英文字母、還有一些特殊符號供我們使用，既然是打字鍵區(qū)，那么我們今后打字的時候，將主要使用這個區(qū)域。你們知道這個鍵叫什么名字嗎？（空格鍵）你們的知識真淵博！放好了嗎？跟大屏幕對照一下，你放對了嗎？同學(xué)相互檢查一下。請大家看屏幕上的標準坐姿，那么正確的姿勢應(yīng)該是怎么樣的呢？下面由我來告訴大家，我每說一條，你就檢查自己做到?jīng)]有。同學(xué)們現(xiàn)在是盲打剛剛起步，隨著以后的不斷練習(xí)，你一定會越來越熟練，每個人都能成為打字高手。看來只有不斷地吸取別人的經(jīng)驗才能有更大的進步！課堂小結(jié)：同學(xué)們，通過今天的學(xué)習(xí)，你都學(xué)會了什么？好的，今天的課就上到這里，很高興認識大家，謝謝，再見！。做好準備了嗎？比較一下兩次的成績，是否有所提高？哪位同學(xué)愿意把你練習(xí)之后的感受或者是盲打的小技巧告訴大家呢？是啊，坐姿端正；保持沉著、冷靜；打錯一個不要灰心；手指各負其責，不要胡亂擊打顯得尤為重要。當我說停止的時候你就在記錄卡上記下你的練習(xí)成績。）請同學(xué)們看黑板，這8個鍵就叫基準鍵，當不擊鍵的時候，手指要放在基準鍵上。編輯鍵區(qū)，當我們需要對一些大段文字進行處理時，會經(jīng)常使用到這些鍵。第五篇：《基準鍵練習(xí)》教案《基準鍵位練習(xí)》教案山東省泰安市岱岳區(qū)滿莊鎮(zhèn)中心小學(xué)趙建剛05388531234 課前活動：上課之前，我請同學(xué)們聽一首歌曲，歌曲的名字叫《五指歌》，聽歌的同時希望大家做一個配合，當歌曲中唱到哪根手指頭的時候，大家就把你左右手上的這根手指頭伸出來活動活動一下，大家準備好了嗎？創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：同學(xué)們，你們眼前的這臺計算機主要由四大部分組成，分別是主機、顯示器、鼠標和鍵盤，我們今天會學(xué)習(xí)其中的哪一部分呢？我想通過一個謎語告訴大家。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 [教師] 堿金屬元素的物理性質(zhì)有一定的相似和變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)又如何呢？[學(xué)生] 看課本第8頁資料卡片，認真分析資料，總結(jié)變化規(guī)律。在初中里我們是根據(jù)怎樣的實驗事實來比較金屬的活動性即還原性強弱的呢？非金屬單質(zhì)氧化性的強弱用怎樣的實驗事實來說明呢？[學(xué)生] 通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強弱[教師] 我們可以通過鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素氧化性的強弱[實驗] 課本第八頁實驗11。鹵素與之相似，F(xiàn)→I，r↑F↓先電子能力增強，得電子能力減弱。FBrI2應(yīng)該也是氧化劑，也可以和金屬、HH2O等反應(yīng)。其它主族的元素情況如何呢？請分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過的Cl2的性質(zhì)，試著推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。[學(xué)生] 閱讀課本第七頁表格，并總結(jié)。③不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的引力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。[總結(jié)] ①都熔化成銀（銀白）
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1