河南南陽(yáng)20xx屆高三下學(xué)期第三次理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案(文件)
【正文】 CN 溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說(shuō)明未完全反應(yīng)，故 D正確． 故選 D． 8.【答案】 C 【解析】 解： A、若閉合 K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子， Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 A 錯(cuò)誤； B、若閉合 K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e﹣ =4OH﹣ ，所以石墨棒周?chē)芤?pH 逐漸升高，故 B錯(cuò)誤； C、 K2閉合， Fe 與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故 C 正確； D、 K2閉合，電路中通過(guò) ，陰極生成 氫氣，陽(yáng)極生成 氯氣，兩極共產(chǎn)生 氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 9.【答案】 （ 1）濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等； （ 2） ① 降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因 反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié) NH3與 CO2通入比例； ② 過(guò)濾； c； ③ 吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解； （ 3） 80%． 【解析】 解：（ 1）把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過(guò)程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓蚀鸢笧椋簼獍彼c生石灰或氫氧化鈉固體等； （ 2） ① 反應(yīng) 2NH3（ g） +CO2（ g） NH2COONH4（ s） +Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié) NH3與 CO2通入比例； ② 制備氨基甲酸銨的裝置如圖 2 所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，為防止產(chǎn)品分解和被氧化，采用真空 40℃ 以下烘干， 故答案為：過(guò)濾； c； ③ 濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解； （ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為 ，碳酸鈣物質(zhì)的量為 =，設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為 x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為 y，依據(jù)碳元素守恒得到； x+y= 78x+79y= 解得 x= y= 則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 =80%，故答案為： 80%． 10.【答案】 （ 1） 檢驗(yàn)裝置的氣密性； （ 2） 防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 B中，影響測(cè)定結(jié)果； （ 3） 24%； Ⅱ 、（ 1） 趕走溶液中溶解的過(guò)量的 Cl2； （ 2） df； （ 3） 70%； Ⅲ ． Fe5O6 ． 【解析】 解：（ 1）由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體通過(guò)裝置參加 反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要檢驗(yàn)裝置的氣密性， 故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性； （ 2）該實(shí)驗(yàn)中，氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù) 固體質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算鐵的含量， B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以 C裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 B中，影響測(cè)定結(jié)果， 故答案為：防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 B中，影響測(cè)定結(jié)果；（ 3）測(cè)的反應(yīng)后裝置 B 增重 ，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以鐵礦石中氧的百分含量是： 100%=24% ， 故答案為： 24%； Ⅱ 、（ 1）向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過(guò)量的硫酸溶液，加入過(guò)量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過(guò)量的 Cl2， 故 答案為：趕走溶液中溶解的過(guò)量的 Cl2； （ 2） a．碘水為黃色，三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過(guò)程中需加指示劑，故 a錯(cuò)誤； b．滴定過(guò)程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故 b 錯(cuò)誤； c．滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故 c 錯(cuò)誤； d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，故 d正確； e．滴定過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故 e錯(cuò)誤； f．滴定結(jié)束后， 30s 內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)，故 f 正確． 故答案為： df； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的方程式為 2Fe3++2I﹣ =2Fe2++I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等， n（ Fe3+） =n（ KI），即： H2O） =（ ﹣ ） mol/L，根據(jù)電荷守恒得 c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10﹣ 7mol/L ， 溶 液 呈 中 性 ， NH3 L ﹣ 1 ，所以鐵元素的百分含量為：100%=70% ， 故答案為： 70%； Ⅲ ．鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24%， 所以 100g 鐵礦石中，鐵
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