河南南陽20xx屆高三下學期第三次理科綜合能力測試化學試題word版含答案-全文預覽
【正文】 元素的質(zhì)量是 70g，氧元素質(zhì)量是 24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為： ： =5： 6， 鐵的氧化物的化學式為： Fe5O6， 故答案是： Fe5O6 ． 11.【答案】 （ 1） 4 或 10；抑制； （ 2） BC； （ 3） ① 11 ； ② 12 ； （ 4） C； （ 5） 中； ； （ 6） NaClO+CO2+H2O═ HClO+NaHCO3． 【解析】 解：（ 1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合 c（ H+） L﹣ 1的氨水與 L﹣ 2，則該溫度下： ① H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式： 2NH3（ g） +CO2（ g） NH2COONH4（ s） △ H＜ 0． （ 1）如圖 1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 ． （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖 2 所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)． ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因 ． 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ． ② 從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 （填寫操作名稱）． 為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 （填寫選項序號）． a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空 40℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如圖 3 所示． 濃硫酸的作用： 、 ． （ 3）取因部分變質(zhì)而混有 碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 ． [Mr（ NH2COONH4） =78， Mr（ NH4HCO3） =79， Mr（ CaCO3） =100]． 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與 H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究． Ⅰ ．鐵礦石中含氧量的測定 ① 按如圖組裝儀器， ； ② 將 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、 C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； ③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入 H2，待 C 裝置出口處 H2驗純后，點燃 A 處酒精燈； ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻． （ 1）補全步驟 ① 的操作 ． （ 2）裝置 C的作用為 ． （ 3）測得反應后裝置 B 增重 ，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為 ． Ⅱ ． （ 1）步驟 ④ 中煮沸的作用是 ． （ 2）下列有關(guān)步驟 ⑥ 的操作中說法正確的是 ． a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d．錐形瓶不需要用待測液潤洗 e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 f．滴定結(jié)束后， 30s 內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù) （ 3）若 滴定過程中消耗 L﹣ 1的 FeCl3溶液中，含 Fe3+數(shù)為 D．常溫常壓下， L 的 NO2和 CO2混合氣體含有 2NA個 O原子 關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是（﹣ SH 的性質(zhì)類似于﹣ OH）（ ） A．都能發(fā)生酯化反應 B．都能與 NaOH 反應 C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有 4種 D．丙的分子式為 C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有 3種 常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（ ） A． c（ Fe3+） = 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對 原子 質(zhì) 量： H 1， C 12， O 16， Na 23， Al 27， S 32， Cl ， Fe 56， Zn 65 已知 4NH3（ g） +5O2（ g） ═ 4NO（ g） +6H2O（ l） △ H═ ﹣ xkJ/mol．蒸發(fā) 1mol H2O（ l）需要吸收的能量為 44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 z（用 x、 a、 b、 d表示）的大小為（ ） 物質(zhì) NH3（ g） O2（ g） NO（ g） H2O（ g） 1mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量 /kJ a b z d A． B． C． D． 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，
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