【正文】 反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以各步反應(yīng)均可一步完成，故 B正確； C． Fe與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3， FeCl3與 NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不能直接轉(zhuǎn)化為Fe，即丙到甲不能一步完成，故 C錯誤； D．氧化鋁難溶于 水，與水不反應(yīng)，所以氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查金屬及化合物的轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合應(yīng)用及分析、推斷能力的考查，題目難度中等． 6．某 Na2CO NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol?L﹣ 1的鹽酸，測得溶液中的 CO32﹣ 、 HCO3﹣ 、AlO2﹣ 、 Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A．原混合溶液中的 CO32﹣ 與 AlO2﹣ 的物質(zhì)的量之比為 1： 2 B． V1： V2=1： 4 C． M點時生成的 CO2為 0mol D． a曲線表示的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O═Al 3↓ 【考點】 鎂、鋁的重要化合物． 【專題】 圖像圖表題． 【分析】 Na2CO NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol?L﹣ 1的鹽酸； 首先，發(fā)生反應(yīng) AlO2﹣ +H++H2O═Al 3↓ ， a線表示 AlO2﹣ ，由圖可知 AlO2﹣ 反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知 n=n=1mol/L= ； 第二階段， AlO2﹣ 反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng) CO32﹣ +H+═HCO 3﹣ ， b線表示 CO32﹣ ， c線表示 HCO3﹣ ，由圖可知 CO32﹣ 反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸 100mL﹣ 50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n=n=1mol/L= ； 第三階段， CO32﹣ 反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng) HCO3﹣ +H+═CO 2↑+H 2O， d線表示 HCO3﹣ ，由圖可知 HCO3﹣ 反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸 150mL﹣ 100mL=50mL，根據(jù)方程式可知 n=n； 第四階段，發(fā)生反應(yīng) Al3+3H+═Al 3++3H2O， e線表示 Al3+，由圖可知 Al3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知 n=3n[Al3]=3=0. 15mol，進(jìn)而求出鹽酸． 【解答】 解： Na2CO NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol?L﹣ 1的鹽酸； 首先，發(fā)生反應(yīng) AlO2﹣ +H++H2O═Al 3↓ ， a線表示 AlO2﹣ ，由圖可知 AlO2﹣ 反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知 n=n=1mol/L= ； 第二階段， AlO2﹣ 反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng) CO32﹣ +H+═HCO 3﹣ ， b線表示 CO32﹣ ， c線表示 HCO3﹣ ，由圖可知 CO32﹣ 反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸 100mL﹣ 50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n=n=1mol/L= ； 第三階段， CO32﹣ 反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng) HCO3﹣ +H+═CO 2↑+H 2O， d線表示 HCO3﹣ ，由圖可知 HCO3﹣ 反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸 150mL﹣ 100mL=50mL，根據(jù)方程式可知 n=n=； 第四階段，發(fā)生反應(yīng) Al3+3H+═Al 3++3H2O， e線表示 Al3+，由圖可知 Al3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知 n=3n[Al3]=3= ，該階段加入鹽酸體積為 ==150mL； A．由上述第一、二階段分析可知，原混合溶液中的 CO32﹣ 與 AlO﹣ 2的物質(zhì)的量之比為 ：=1： 1，故 A錯誤； B．原溶液中 n=， V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為 ，由反應(yīng) CO32﹣ +H+═HCO3﹣ 可知，需要鹽酸為 ，鹽酸的體積為 25mL，故 V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知， V2=150mL+150mL=300mL，故 V1： V2=75mL： 300mL=l： 4，故 B正確； C．由上述分析可知 M點時溶液中 CO32﹣ 完全轉(zhuǎn)化為 HCO3﹣ ，沒有 CO2生成，故 C正確； D．由上述分析可知， a曲線表示的離子方程式為： AlO﹣ 2+H++H2O=Al3↓ ，故 D正確． 故選： A． 【點評】 本題考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計算等，難度中等，清楚離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵． 7． ，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO、 NO2，反應(yīng)后溶液中所含 H+離子為 n mol．此時溶液中所含 NO3﹣ 的物質(zhì)的量為 A． B． C． mol D． mol 【考點】 氧化還原反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 守恒法． 【分析】 銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中 所含 H+離子為 n mol，說明溶液為 Cu2與 HN03的混合溶液，溶液中 n=n+2n，據(jù)此計算． 【解答】 解： =． 銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含 H+離子為 n mol，說明溶液為 Cu2與 HN03的混合溶液． 根據(jù)電荷守恒溶液中 n=n+2n=nmol+2=mol ． 故選： C． 【點評】 考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，本題不宜采取常規(guī)方法計算，判斷溶液組成是關(guān)鍵，利用電荷守恒與原子守恒解答． 二 .非選擇題 8． A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期主族元素，其原 子序數(shù)依次增大，其中 B與 C同周期， D與 E和 F同周期， A與 D同主族， C與 F同主族， C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍， D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體． 請回答下列問題： 元素 F在周期表中的位置 第三周期第 ⅥA 族 ． C、 D、 F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 S 2﹣ ＞ O 2﹣ ＞ Na+ ． 由 A、 B、 C三種元素以原子個數(shù)比 4： 2： 3形成化合物 X， X中所含化學(xué)鍵類型有 離子鍵、共價鍵 ．檢驗該化合物中的陽離子的方法是 NH4++OH﹣ NH3↑+H 2O ． 若 E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出 D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與 E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式： Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O ．若 E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： Si+H2O+2OH﹣ =SiO3 2﹣ +2H2↑ ． 【考點】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】 A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大， C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 C是 O元素；C與 F同主族，則 F是 S元素； D與 E和 F同周期，即處于第三周期， D是所在周期原子半徑最大的主族元素，則 D是 Na元素； E的原子序數(shù)大于鈉、小于硫，所以 E的單質(zhì)是固體； 六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體， B的原子序數(shù)小于 C，且 B、 C處于同一周期，所以 B是 N元素； A的單質(zhì)是氣體，則 A的原子序數(shù)最小，所以 A是 H元素，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大， C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只 能有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 C是 O元素； C與 F同主族，則 F是 S元素； D與 E和 F同周期，即處于第三周期， D是所在周期原子半徑最大的主族元素，則 D是 Na元素； E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以 E的單質(zhì)是固體；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體， B的原子序數(shù)小于 C，且 B、 C處于同一周期，所以 B是 N元素； A的單質(zhì)是氣體，則 A的原子序數(shù)最小，所以 A是 H元素， F是 S元素，鈉原子核外有 3個電子層，最外層有 6個電子，在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅥA 族， 故答案為：第三周期第 ⅥA 族； 電子 層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以 C、 D、 F