【正文】 物的屬性進行深度的、量化的表達?；瘜W新課程按照不同的模塊和專題將化學知識進行編排，注重化學知識與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系與應用，但在整體上淡化了化學的學科知識體系，同一知識點常以不同的要求出現(xiàn)在不同的模塊當中，例如，有機化學知識不僅在《化學2》模塊中用了大量的篇幅進行介紹，同時《有機化學基礎》模塊中也進行了更為系統(tǒng)和詳盡的介紹?；瘜W脈絡圖是歸類復習中最常用的一種教學方式。這樣既有利于教師的展開課堂教學，更有利于學生系統(tǒng)地掌握知識脈絡，便于學生形成系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化的整體知識結構，使概念的復習與具體的物質性質的結合運用過程中實現(xiàn)知識的有效遷移。它把化學知識高度濃縮，將各種化學概念及其關系以層級結構形式排列，清晰地揭示了意義建構學習的實質。而是要以化學的核心知識和核心概念為準則，依據(jù)化學課程標準和考試大綱要求，在適當?shù)母拍睿ɑ蛑黝}）中將化學知識進行歸類整理的方法復習。(8)理論聯(lián)系實際的思想方法化學的實踐性特點，決定了學習它所應采取的正確態(tài)度和根本方法，這就是理論和實際相聯(lián)系，不但要讓學生掌握化學的基本理論知識，而且還要和日常生活的實際聯(lián)系起來，在化學教學中要有意識地將化學與能源、環(huán)境、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、食品、藥品、國防技術等聯(lián)系進來，使學生懂得學習化學和提高人類生活水平的密切關系，把化學知識的學習和強國富民聯(lián)系起來，從而提高他們學習化學的興趣，增強他們的社會責任感。這是化學研究中通常用到的兩種思想方法?；瘜W的研究，通?？偸峭ㄟ^對某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的規(guī)律，并加以推廣；同時事物在具有普遍性（一般性）的同時，由于不同事物存在某些獨特的一面，因此有具有特殊性一面。如過量問題（量對反應產(chǎn)物的影響），物質性質（氧化性或還原性）與物質濃度的關系等。量變和質變是兩個相互依存的過程。－－（4）歸納推理的思想方法歸納推理是學生必備的學習方式和邏輯思維方法，教師要注意將這一思想方法滲透到化學教學中，以提高學生分析解決問題的能力，如在教學中可用表解法總結原子結構的規(guī)律，用綜合法總結物質的性質規(guī)律，用目標法總結物質反應的規(guī)律，類比法總結實驗規(guī)律。b差量的思想差量法是根據(jù)在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。比如說根據(jù)alcl3和naoh的量計算生成al(oh)3的量就可以用下圖來表示：a極限的思想古代數(shù)學家劉微（第三世紀）曾利用圓內接正多邊形來求圓面積的方法即割圓術，就是極限的思想在幾何上的運用。如在學習固態(tài)物質的溶解性時，我們可以把固態(tài)物質的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來；用極值法或換元法求算有關混合物的組成；用差值法分析求算化學反應前后反應物或生成物的變化關系；用十字交叉法解決化學問題中的二元一次方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學中的有關等量和定量問題等，這樣就可以使學生將化學問題轉化為數(shù)學問題，把學習化學和數(shù)學有機的結合起來。若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質先沉淀。如：cao、cuo、na2o……酸性氧化物一般是非金屬氧化物。當然在這三條大思想的基礎上，我們還是可以總結出一些更具體的思想：（1）相生相克的思想相生相克，是生態(tài)學的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協(xié)同進化。在復習溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時，可以通過硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質量沒有發(fā)生變化這一實驗，說明飽和溶液中不能再溶解溶質是相對的而不是絕對的，適時給學生滲透動中有靜，靜中有動，運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統(tǒng)一。因此，化學作為一種理科學科各個方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學教學要滲透辯證唯物主義，對化學現(xiàn)象和本質要辯證的認識，用辯證唯物唯主義觀點指導學習。物理學中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。（三）動態(tài)平衡思想動態(tài)平衡思想是化學學科思想的重要組成部分，是科學思想的集中體現(xiàn)。有什么樣結構就該有什么樣的性質，有什么樣的性質就有什么樣的結構！此思想在有機化學中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結構為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質——酸性。掌握化學思想有利于學生形成化學觀念，能有效地指導學生探求物質變化的規(guī)律，有利于學生從化學的視角去認識和解決日常生活中的化學問題，促使學生積極主動地學習化學知識，有利于提高學生的科學素養(yǎng)。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？五、實驗探究堿的主要性質和用途8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學方程式。六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動性順序表（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：Zn、Fe與CuSO4反應，置換時金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）AgNO3混合溶液反應，置換時鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應八、知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。五、探究CO2的主要性質及其用途（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質及其用途1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元間聯(lián)系的化學方程式（11個）要熟練掌握。第五單元 化學方程式復習目標：一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋（1）知道質量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）三、探究化學反應中的質量關系在什么情況下，必須在密閉