【正文】 18年中考化學復習試題。一、選擇題(本題有20小題，每小題4分，不選、多選、錯選、均不給分)，(Al)元素和鋰(Li)元素的本質區(qū)別是() 考點：，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是()顏色 紅 橙 綠 藍 紫pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 考點：，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是() 考點：，現有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是() 、氯化鉀、硝酸鉀組成考點：物質的鑒別、推斷。(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2.【解析】8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動.(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是.(2)粽子吃起來咸淡適中，滴加硝酸銀溶液，產生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由..考點：生命活動與六大營養(yǎng)素。元素質量比的計算。將導管移出燒杯,熄滅酒精燈。銅原子。不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第四篇：九年級化學第一輪復習教案第一輪復習教案第一單元 走進化學世界復習目標：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？第四單元自然界的水復習目標：一、水的組成根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質和化合物單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？三、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？五、節(jié)約用水：認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？六、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。五、能根據化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數字必須帶。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關的反應化學方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料復習目標：一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？第九單元 溶液復習目標：一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現象（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產和生活中的重要意義（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？六、探究NaC、NH4NONaOH 溶解時的溫度變化為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。第十一單元 鹽 化肥復習目標：一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。我是計劃通過貫徹如下三種方式把學生的基礎夯實：一．化學學科思想學好任何一門學科，必須構建學科思想，學科思想既是學科靈魂，也是學科素養(yǎng)。我們研究各類元素、化合物的性質，當首先分析其結構、組成，繼而賦之以科學推測，經歷無數次實驗驗證，最后得出結論。但是氮氣卻沒有因為氮的電負性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因為氮氣分子結構中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮氣參加的反應條件都很苛刻：（二）守恒思想探索氧化還原反應，我們引導學生思維由表及里，步步深入，揭開氧化還原反應“得氧、失氧”及“化合價升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應的實質——“電子得失或偏移”，自始至終無不滲透著“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。該原理不僅適用于化學平衡，而且廣泛應用于宇宙間的一切平衡體系。人類社會又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開發(fā)”自然資源，要達到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對大自然有害的物質(如氟利昂等)，肆意捕殺野生動物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars肆虐。物質之所以是豐富的、多樣的和生動的，正是它運動、變化和發(fā)展的表現和結果。用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律辯證唯物主義認為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規(guī)律、原理時，既要深刻理解化學規(guī)律的內容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產物就沒有還原產物。a強制弱的思想金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應的兩強生兩弱、沉淀的轉化（易溶物質制難溶物質）b有序反應當同一個體系中，一個反應物與另外多個反應物反應時須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。c化學反應進行的方向四大平衡體系：化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。具體地說，就是在解決問題時，根據問題的背景、數量關系、圖形特征或使“數”的問題借助于“形”去觀察，或將“形”的問題借助于“數”去思考，這種解決問題的思想，稱為數形結合思想。比如由于化學平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，即不論可逆反應是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態(tài)開始，只要起始所投入的物質的物質的量相當，則可達到等效平衡狀態(tài)。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。(5)量變與質變的思想方法。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到最好的體現。(6)一般與特殊的思想方法。象同主族元素化學性質存在共性的一面，同時不同的元素又存在差異。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎上精確地對事