【正文】 18年中考化學復(fù)習試題。一、選擇題(本題有20小題，每小題4分，不選、多選、錯選、均不給分)，(Al)元素和鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是() 考點：，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是()顏色 紅 橙 綠 藍 紫pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 考點：，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是() 考點：，現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是() 、氯化鉀、硝酸鉀組成考點：物質(zhì)的鑒別、推斷。(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2.【解析】8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動.(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調(diào)味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是.(2)粽子吃起來咸淡適中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說明理由..考點：生命活動與六大營養(yǎng)素。元素質(zhì)量比的計算。將導管移出燒杯,熄滅酒精燈。銅原子。不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書總結(jié)，但不要看輔導書替你總結(jié)的。第四篇：九年級化學第一輪復(fù)習教案第一輪復(fù)習教案第一單元 走進化學世界復(fù)習目標：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？第四單元自然界的水復(fù)習目標：一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？三、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？四、水污染：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？五、節(jié)約用水：認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？六、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據(jù)化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習目標：一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？第九單元 溶液復(fù)習目標：一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究NaC、NH4NONaOH 溶解時的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。第十一單元 鹽 化肥復(fù)習目標：一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。我是計劃通過貫徹如下三種方式把學生的基礎(chǔ)夯實：一．化學學科思想學好任何一門學科，必須構(gòu)建學科思想，學科思想既是學科靈魂，也是學科素養(yǎng)。我們研究各類元素、化合物的性質(zhì)，當首先分析其結(jié)構(gòu)、組成，繼而賦之以科學推測，經(jīng)歷無數(shù)次實驗驗證，最后得出結(jié)論。但是氮氣卻沒有因為氮的電負性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因為氮氣分子結(jié)構(gòu)中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮氣參加的反應(yīng)條件都很苛刻：（二）守恒思想探索氧化還原反應(yīng)，我們引導學生思維由表及里，步步深入，揭開氧化還原反應(yīng)“得氧、失氧”及“化合價升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無不滲透著“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。該原理不僅適用于化學平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。人類社會又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開發(fā)”自然資源，要達到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等)，肆意捕殺野生動物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars肆虐。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動的，正是它運動、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律辯證唯物主義認為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規(guī)律、原理時，既要深刻理解化學規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產(chǎn)物就沒有還原產(chǎn)物。a強制弱的思想金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）b有序反應(yīng)當同一個體系中，一個反應(yīng)物與另外多個反應(yīng)物反應(yīng)時須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。c化學反應(yīng)進行的方向四大平衡體系：化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。具體地說，就是在解決問題時，根據(jù)問題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的問題借助于“形”去觀察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借助于“數(shù)”去思考，這種解決問題的思想，稱為數(shù)形結(jié)合思想。比如由于化學平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，即不論可逆反應(yīng)是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態(tài)開始，只要起始所投入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當，則可達到等效平衡狀態(tài)。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。(5)量變與質(zhì)變的思想方法。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到最好的體現(xiàn)。(6)一般與特殊的思想方法。象同主族元素化學性質(zhì)存在共性的一面，同時不同的元素又存在差異。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎(chǔ)上精確地對事