【正文】 ：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。苯酚遇空氣呈粉紅色。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色 CuSO4焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)22017高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)： 熟石膏：2CaSO412H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。5H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體() 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4——紫色 MnO4——紫色三、 現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。 H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式。寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(5)是否發(fā)生雙水解。密度最小(常見)的是K。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。(3)加熱。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。)時溶解度在10克以上——易溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2C+O2CO2(O2充足) 。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存.。Ca2+與F，C2O42 等、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、SiO32等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等。SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L(a7或a7)的溶液等?！安荒艽罅抗泊妗边€是“一定不能大量共存”?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。十一、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”的微粒：分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH?、三核10電子的 H2O NH2?四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+2.“18電子”的微粒分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 FHCl HS?三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集：重水D2O。水銀Hg。離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：ClH2O、HClO。Al2O3)王水(由濃HNO3和濃鹽