滬科版化學高二上103《酸堿中和滴定》教案 (2)(文件)
【正文】 a2CO NaHCO3 NaOH、 Na2CO3 NaOH和 Na2CO3；ω (Na2CO3)＝ %；ω (NaOH)＝ % V1＝ 0、 V2≠ 0 V1≠ 0、 V2＝ 0 V1＝ V2≠ 0 V2＞ V1＞ 0 V1＞ V2＞ 0 1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在 10 mL 刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比較 2. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列操作中正確的是 A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的 NaOH溶液 C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口 的氣泡 D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 3. 室溫下 mol/L NaOH溶液滴定 a mL某濃度的 HCl溶液，達到終點時消耗 NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度 c(H＋ )是（單位： mol/L） （ ） A. (a＋ b) B. (a＋ b) C. 110 7 D. 110 － 7 4. 有 ① 、 ② 、 ③ 三瓶體積相等，濃度都是 1 mol/L 的 HCl溶液，將 ① 加熱蒸發(fā)至體積減 少一半，在 ② 中加入少量 CH3COONa固體（加入后溶液 仍呈強酸性）， ③ 不作改變。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是 A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L－ 1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為 mL)，繼續(xù)加水至 50 mL，所得溶液的 pH是 A. 4 B. C. 10 D. 12. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述： ① 取一錐形瓶，用待測 NaOH溶液潤洗兩次。 ⑤ 直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。 （ 2）若改用相同物質(zhì)的量的 Ba(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯 ________性。 （ 2）若滴定用的 KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，濃度偏低，則實驗結(jié)果所測定的 x 值將____。 [參考答案 ] B BD C C C D B B A A 1 C 1 D 1（ 1）堿性 （ 2）酸性 （ 3）酸性 1（ 1）酸式滴定管中 （ 2）偏大 （ 3） ， 草酸晶體中結(jié)晶水的 x值是 aV9/)aV45W50( ? 1 （ 1） ；（ 2） ； 。 15. 有 pH為 13的 Ba(OH) NaOH的混合溶液 100mL，從中取出 25mL用 滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。 14. 草酸晶體的組成可表示為 H2C2O4?xH2O，為測定 x，進行下述實驗： （ 1）稱取 W g草酸晶體配成 mL 溶液； （ 2）取 mL 置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為 a mol/L 高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為： 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 10CO2↑ ＋ 2MnSO4＋ 8H2O。 ⑦ 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸 溶液液面下降，直至滴定終點。 ③ 加入幾滴石蕊試劑做指示劑。L － 1 D. ｘ 處為 mol的 NaOH溶液 11. 用 mol%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的 pH值范圍為 A. － B. － C. － D. 6－ 8 8. 以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH 范圍： ① 甲基橙 ～ ② 甲基紅 ～ ③酚酞 ～ 10,現(xiàn)用 mol ⑤ 同樣，在 Na2CO3＋ HCl＝ NaHCO3＋ NaCl； NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑兩步反應(yīng)中消耗的酸的物質(zhì)的量相同，現(xiàn)有 V1＞ V2＞ 0，說明在第一步過程中還有一種物質(zhì)可與酸反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)共存的規(guī)律，肯定不是 NaOH與 NaHCO3，同時又不是 NaHCO3和 Na2CO3，則只能是 NaOH、Na2CO3。
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