【正文】 里滴入氫氧化鋇溶液 3OH﹣ +Fe3+=Fe（ OH） 3↓ C 向 NH4HSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴入 NH4Cl溶液 NH4++OH﹣ =NH3?H2O D 往 NaOH溶液里通入過量 CO2氣體 往 NaOH溶液里通入少量 CO2氣體 CO2+OH﹣ =HCO3﹣ A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，與反應(yīng)物滴加順序無關(guān)； B．往 Fe（ SO4） 3溶液里滴入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，往 Fe（ SO4） 3溶液里滴入氫氧化鋇溶液生成氫氧化鐵、硫酸鋇兩種沉淀； C．向 NH4HSO4溶液 中滴入氫氧化鈉溶液，氨根離子、氫離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)；向氫氧化鈉溶液中滴入 NH4Cl溶液，只有氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)； D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉． 【解答】 解： A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，與反應(yīng)物滴加順序無關(guān)，離子方程式： 3NH3?H2O+H2O+Al2+=3NH4++Al（ OH） 3↓ ，故 A正確； B． Fe（ SO4） 3溶液里滴入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀離子方程式： 3OH﹣ +Fe3+=Fe（ OH）3↓ ，往 Fe（ SO4） 3溶液里滴入氫 氧化鋇溶液，離子方程式： 3Ba2++3SO42﹣ +6OH﹣ +2Fe3+=2Fe（ OH）3↓+3BaSO 4↓ ，故 B錯誤； C．向 NH4HSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，離子方程式： H++NH4++2OH﹣ =NH3?H2O+H2O，向氫氧化鈉溶液中滴入 NH4Cl溶液，離子方程式： NH4++OH﹣ =NH3?H2O，故 C錯誤； D．往 NaOH溶液里通入少量 CO2氣體，離子方程式： 2OH﹣ +CO2=CO32﹣ +H2O，往 NaOH溶液里通入過量 CO2氣體，離子方程式： CO2+OH﹣ =HCO3﹣ ，故 D錯誤； 故選： A． 【 點(diǎn)評】 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大． 9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱 B．蒸餾時，溫度計(jì)水銀球浸入圓底燒瓶內(nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn) C．萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機(jī)層和水層 D．配制 100ml mol/L的硫酸銅溶液時，可將 100mL蒸餾水中 【考點(diǎn)】 蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。? 【分析】 A．蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三 角上直接加熱； B．蒸餾時測量的是蒸氣的溫度，冷凝管中冷水的走向應(yīng)是下口進(jìn)、上口出； C．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出； D．溶于 100mL蒸餾水中溶液的體積不為 100mL． 【解答】 解： A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故 A正確； B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，測量的是蒸汽溫度，故 B錯誤； C．分液漏斗使用時下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故 C錯誤； D．溶于 100ml蒸餾水中溶液的體積大于 100ml，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查了實(shí)驗(yàn) 的有關(guān)知識，側(cè)重常見儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，比較基礎(chǔ)，注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器． 10．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ） A． 28gCO和 N2的混合氣體中含有原子總數(shù)為 2NA B．常溫常壓下， 2g氫氣所含原子數(shù)目為 2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量 Fe 與 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA D． +數(shù)目為 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、 CO和 N2的摩爾 質(zhì)量均為 28g/mol； B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol氫氣含 2mol氫原子來分析； C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的化合價為﹣ 1價來分析； D、溶液體積不明確． 【解答】 解： A、 CO和 N2的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，故 28g混合物的物質(zhì)的量為 1mol，而兩者均為雙原子分子，故 1mol混合氣體中含 2mol原子，故 A正確； B、 2g氫氣的物質(zhì)的量為 1mol，而 1mol氫氣含 2mol氫原子，故 B正確； C、標(biāo)況下， 1mol，而反應(yīng)后氯元素的化合價為﹣ 1價，故 1mol氯氣轉(zhuǎn)移 2mol電 子，故 C正確； D、溶液體積不明確，故鈉離子個數(shù)無法計(jì)算，故 D錯誤． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大． 11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域 3的是（ ） A． 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe （ OH） 3 B． 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C． 4NH3+5O2 4NO+6H2O D． Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型． 【分析】 區(qū)域 3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)． 【解答】 解： A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域 3，故 A錯誤； B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域 3，故 B錯誤； C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域 3，故 C正確； D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域 3，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大． 12． 微粒甲與乙物質(zhì)中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲 乙物質(zhì) 微粒甲，微粒甲可能是： ①SiO 2 ②NH 4+③Al 3+ ④SO 2⑤Cl 2⑥Fe 3+下列關(guān)于微粒甲組合正確的是（ ） A． ②①④⑤⑥ B． ②③④⑥ C． ①②④⑤⑥ D． ②③④⑤⑥ 【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入即可． 【解答】 解： ① 二氧化硅與氫氧根能反應(yīng)生成硅酸根離子，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸，故 ① 錯誤； ②NH 4+與氫氧根能反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和氫離子反應(yīng)生成 NH4+，故 ② 正確； ③Al 3+與氫氧根能反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫離子反應(yīng)生成 Al3+，故 ③ 正確； ④SO 2與氫氧根能反應(yīng)生成亞硫酸根，亞硫酸根和氫離子反應(yīng)生成水和 SO2，故 ④ 正確； ⑤Cl 2與氫氧根能反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，氯離子和次氯酸根離子和氫離子反應(yīng)生成 Cl2，故 ⑤ 正確； ⑥Fe 3+與氫氧根能反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成 Fe3+，故 ⑥ 正確； 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，難度不大，注意看清題意，必須是反應(yīng)能生成甲才行． 13．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ） A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價． 【專題】 實(shí)驗(yàn)評價題． 【分析】 A．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣可將溶液中的氧氣排出，關(guān)閉止水夾，硫酸亞鐵排到氫氧化鈉溶液中可生成氫氧化亞鐵； B．如脫脂棉燃燒，可說明反應(yīng)放熱； C．二氧化氮與水反應(yīng)； D．氫氧化鈉溶于水放熱，且促進(jìn)氨氣的揮發(fā)． 【解答】 解： A．稀硫酸與 鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣可將溶液中的氧氣排出，關(guān)閉止水夾，硫酸亞鐵排到氫氧化鈉溶液中可生成氫氧化亞鐵，且防止氫氧化亞鐵被氧化，故 A正確； B．如脫脂棉燃燒，可說明反應(yīng)放熱，故 B正確； C．二氧化氮溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故 C錯誤； D．氫氧化鈉溶于水放熱，且促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，可用于制備少量氨氣，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大． 14． 對酸性溶液（可能含有 Br﹣ 、 SO42﹣ 、 H2SO NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ① 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ② 加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③ 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ） A． H2SO3 B． SO42﹣ C． NH4+ D． Br 【考點(diǎn)】 常見離子的檢驗(yàn)方法． 【專題】 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，硫酸 鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，據(jù)此來回答問題． 【解答】 解： ① 加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有 H2SO3； ② 取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子； ③ 取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，則含有溴離子，再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認(rèn)硫酸根在原溶液中是否存在，故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查常見陰離子的檢驗(yàn)，要掌握常見陰離子的檢驗(yàn)方法，并會設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)． 15．向 500mL某碳酸鈉溶液中逐滴加入 1mol/L的鹽酸，測得溶液中溶液中 Cl─ 、 HCO3─ 的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是 （ ） A． Oa段與 ab段反應(yīng)的離子方程式均為： CO32﹣ +H+=HCO3﹣ B．該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 C． b點(diǎn)時，滴加鹽酸的體積為 600mL D． b點(diǎn)時生成 CO2的物質(zhì)的量為 mol 【考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】 計(jì)算題． 【分析】 將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O， A．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)書寫離子方程式； B． a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算 n（ Na2CO3），進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度； C．根據(jù)氯離子守恒計(jì)算 n（ HCl），再根據(jù) V= 計(jì)算消耗鹽酸的體積； D．根據(jù)碳元素守恒計(jì)算 CO2的物質(zhì)的量． 【解答】 解：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O， A． Oa段反應(yīng)的離子方程式與 ab段反應(yīng)的離子方程式分別為： CO32﹣ +H+=HCO3﹣ 、 HCO3﹣+H+=CO2↑+H 2O，故 A錯誤； B． a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，從圖象可知，碳酸氫根離子最大為 ，根據(jù)碳元素守恒 n（ Na2CO3） =n（ HCO3﹣ ） =，故 c（ Na2CO3） = =1mol/L，故 B錯誤； C．由圖可知 b點(diǎn) n（ Cl﹣ ） =，根據(jù)