【正文】 A中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制氯氣，據(jù)此解答； （ 3）容器 E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫； （ 4） A處是制取氯氣， B處是氯氣和鐵反應，所以先點 A，使制取的 Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化； （ 5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置； （ 6） ① 溶液中離子的存在， Fe3+與 SO2氣體反應生成 Fe2+和 SO42﹣ ， 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+，故溶液中一定含有： Fe2+、 SO42﹣ 、 H+和不參與反應的 Cl﹣ ，還可能有反應剩余的 SO2與水反應生成 H2SO3及 SO32﹣ ； ② 檢驗 H2SO3可 以用品紅溶液． 【解答】 解：（ 1）用 A 裝置制備氯氣 ① ，氣體分別通入 E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫接 ⑦ ， ⑥ 和 D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣接 ④ ， ⑤ ，除雜干燥后和 B裝置中的鐵反應接 ② ，裝置 C防止空氣中的水蒸氣進入， 故答案為： ⑦ ； ⑥ ； ④ ； ⑤ ； （ 2）燒瓶 A中反應為 MnO2和氯離子發(fā)生氧化還原反應，所以離子反應方程式為： MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H 2O， 故答案為： MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H 2O； （ 3）容器 E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸 有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體， 故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體； （ 4） A處是制取氯氣， B處是氯氣和鐵反應，所以先點 A，使制取的 Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化， 故答案為： A； （ 5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水方程式為： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置作補充， 故答案為：裝 有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收； （ 6） ① 溶液中離子的存在， Fe3+與 SO2氣體反應生成 Fe2+和 SO42﹣ ， 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+，故溶液中一定含有： Fe2+、 SO42﹣ 、 H+和不參與反應的 Cl﹣ ，還可能有反應剩余的 SO2與水反應生成 H2SO3及 SO32﹣ ， 故答案為： A； BC； ② 檢驗 H2SO3可以用品紅溶液，故答案為： D． 【點評】 本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實驗方案設計評價，關(guān)鍵理清實驗原理和目的及各裝置的作用．題目綜合性較強，題目難度中等． 20．氦 、硫、碳、的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖 1是氦、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系 （ 1）根據(jù) A對應的化合價和物質(zhì)類別， A為 N2O5 （寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖 1中既有氧化性又有還原性的化合物是 NO、 NO2 （ 2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的離子方程式為 Cu+4H++2NO3﹣ ═Cu 2++2NO2↑+2H 2O （ 3）某同學設計了如圖 2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備 SO2，并利用實驗現(xiàn)象 來檢驗其還原性，制備 SO2時選用的試劑為 Cu和濃 H2SO4，回答下列問題． ① 寫出制取 SO2的化學方程式 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O ② 該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗 SO2的還原性，則選用的試劑為 C A 雙氧水（ H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液 （ 4）工廠里常采用 NaOH溶液吸收 NO、 NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品 NaNO2，試寫出其化學反應方程式 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （ 5）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到達到富集溴的目 的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出 Br2，用 SO2吸收 Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出 SO2吸收 Br2反應的化學方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ． 【考點】 二氧化硫的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響． 【分析】 （ 1）依據(jù) A對應的化合價和物質(zhì)類別解答；含有處于中間價態(tài)的元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性； （ 2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水； （ 3）檢驗 SO2的還原性應，應選擇氧化性物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯； （ 4） NaOH溶液吸收 NO、 NO2的混合氣體，反應生成亞硝酸鈉和水； （ 5）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸． 【解答】 解：（ 1）根據(jù) A中氮元素化合價為 +5價，為氧化物，可知 A為 N2O5； NO、 NO2中氮元素處于中間價態(tài)，既能夠升高又能夠降低，所以既具有氧化性又具有還原性； 故答案為： N2O5； NO、 NO2； （ 2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H 2O； 故答案為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O； （ 3）雙氧水、酸性的高錳酸鉀都具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，但是雙氧水與二氧化硫反應現(xiàn)象不明顯，所以應選擇酸性的高錳酸鉀，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色； 故選： C； （ 4） NaOH溶液吸收 NO、 NO2的混合氣體，反應生成亞硝酸鈉和水，化學方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 故答案為： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； （ 5）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； 故答案為： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr． 【點評】 本題考查了元素化合物知識，明確氮的氧化物、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 21．氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出化學方程式 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 實驗室用氫氧化鈉固體配制 ，回答下列問題： （ 1）操作過程中有以下幾步： A洗滌 B冷卻 C 溶解 D定容 E 稱量 F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是 ECBGADF （每項 限選一次），其中，下列圖示對應的操作規(guī)范的是 B （ 2）稱量時，稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 A．稱量時，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹 B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯 C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 D．定容時，俯視刻度線． 【考點】 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】 綜合實驗題． 【分析】 碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水； （ 1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答； 托盤天平稱量固體時，左盤應放物質(zhì)，右盤放砝碼；溶解固體時，玻璃棒應沿著一個方向攪拌；移液時應用玻璃棒引流 ；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)； （ 2）依據(jù) m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量； （ 3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù) C= 進行誤差分析． 【解答】 解：碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O； 故答案為： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O； （ 1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為： ECBGADF； 托盤天平稱量固體時，左盤應放物質(zhì)，右盤放砝碼；溶 解固體時，玻璃棒應沿著一個方向攪拌；移液時應用玻璃棒引流；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)； 所以正確的操作為： B； 故答案為： ECBGADF； B； （ 2）配制 ，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=40g/mol= ； 故答案為： ； （ 3） A．稱量時，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹，導致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故 A選； B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯，導致溶質(zhì) 物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故 B不選； C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸 餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故 C不選； D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故 D選； 故選： AD． 【點評】 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意儀器的正確使用方法和誤差分析的方法． 22．在 ，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含 Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì) X有多種，請回答下列問題： （ 1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝? 編號 ① ② ③ X的化學式 NaOH Na2O2 加入 X的質(zhì)量（ g） （ 2）反應后，溶液中的 Na+的物質(zhì)的量均為 mol （ 3）在 ① ～ ③ 中，所得 Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是 ②③ （填寫編號） 【考點】 化學方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物． 【專題】 計算題． 【分析】 （ 1）碳酸氫鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則 C為 NaOH或者 C與水反應生成 NaOH，可以為過氧化鈉、氧化鈉、 Na，根據(jù)碳元素守恒計算 n（ Na2CO3），根據(jù)鈉元素守恒計算 n（ NaOH）、n（ Na2O2），再根據(jù) m=nM計算其質(zhì)量； ③ 根據(jù)鈉元素 守恒計算 Na元素的質(zhì)量，判斷是否為 Na還是氧化鈉，進而計算確定化學式； （ 2）溶液中 n（ Na+） =2n（ Na2CO3），根據(jù)碳原子守恒： n（ Na2CO3） =n（ NaHCO3）； （ 3）溶液中碳酸鈉質(zhì)量相等，若溶液質(zhì)量增重相等，則碳酸鈉溶液質(zhì)量分數(shù)相等，根據(jù)差量法判斷溶液質(zhì)量增重． 【解答】 解：（ 1） 100mL （ NaHCO3） == ，根據(jù)碳原子守恒： n（ Na2CO3） =n（ NaHCO3） =， ① 根據(jù)鈉元素守恒則： n（ NaOH） =2n（ Na2CO3）﹣ n（ NaHCO3） =2 ﹣ =，故需要 m（ NaOH） =40g/mol=8g ； ② 根據(jù)鈉元素守恒： n（ Na2O2） = [2n（ Na2CO3）﹣ n（ NaHCO3） ]= [2 ﹣]=，故需要 m（ Na2O2） =78g/mol= ； ③X 含有 Na原子物質(zhì)的量為： n（ Na原子） =2n（ Na2CO3）﹣ n（ NaHCO3） =，其質(zhì)量為23g/mol= ，含有氧元 素為 ﹣ =，物質(zhì)的量為 =，故 X為 Na2O， 故答案為： 編號 ① ② ③ X的化學式 NaOH Na2O2 Na2O 加入 X的質(zhì)量（ g） 8 （ 2）根據(jù)鈉元素守恒， n（ Na+） =2n（ Na2CO3） =2= ，故答案為： ； （ 3） ① 中溶液增重為 NaOH質(zhì)量， ② 中過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，溶液質(zhì)量增重為與過氧化鈉等物質(zhì)的量的 Na2O的質(zhì) 量， ③ 中溶液增重為 Na2O的質(zhì)量，且過氧化鈉與氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故 ②③ 所得 Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等， 故答案為： ②③ ． 【點評】 本題考查化學方程式計算，抓住碳元素、鈉元素守恒是解題的關(guān)鍵，難度中等．