新人教版化學(xué)選修3高中（綜合）同步測(cè)試題(文件)
【正文】 、 B元素是 、 C元素是 （用元素符號(hào)表示）。 （ 5） G分子中含有 4個(gè)原子，其分子式是 。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 ，理由是 。 （ 2）當(dāng) n=2 時(shí)， B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， B 與 C 形成的晶體屬于 晶體。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．它是 O3 的一種同素異形體 B．它是 16O2 的同分異構(gòu)體 C． 18O2 與 16O2 互為同位素 D． 1mol18O2 分子中含有 20mol 電子 設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 氦氣中 含 2NA 個(gè)氦原子 B． 8g 水中含有的電子數(shù)為 10NA C． 1mol Cl2 與金屬 Na 完全反應(yīng)，可以得到 2NA個(gè)電子 D．在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為 4NA X、 Y是元素周期表中 Ⅶ 族的兩種元素。 ③分別寫出 A、 B、 C 的電子排布式 ： ____ ___ _ ____ C. 1 右圖為周期表的一小 部分， A、 B、 C、 D、 E 的位置關(guān)系如圖所示。根據(jù)表中的 10種元 素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。 （ 1） X 的氫化物的沸點(diǎn)與 W 的氫化物的沸點(diǎn)比較： （填化學(xué)式），原因是 。 高二化學(xué)《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)》 練習(xí) 四 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ） A．兩個(gè)碳原子采用 sp 雜化方式 B．兩個(gè)碳原子采用 sp2 雜化方式 C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p 軌道形成π鍵 D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵 膦（ PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有 磷化氫。 C． NH3 分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 運(yùn)送飛船的火箭燃料除 液態(tài)雙氧水 ． ． ． ． ． 外，還有另一種 液態(tài)氮?dú)浠衔?． ． ． ． ． ． ． 。 （ 3） NH3 分子中的 N 原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl。 1 試用雜化軌道理論分析為什么 BF3 的空間構(gòu)型是平面三角形，而 NF3 是三角錐形的？ 1 A、 B、 C 均為短周期元素，可形成 A2C 和 BC2兩種化合物。 1 氮可以形成多種離子，如 N3－ ， NH2－ ， N3－ ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+與N2H62+是由中性 分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于 NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。 ? 據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾則“ N5”分子碎片所帶電荷是 。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的， 5 個(gè) N 排成 V 形。 ? NH2— 的電子式為 ， N3－ 有 個(gè)電子。 (1)它們的元素符號(hào)分別為： A ； B ； C ； (2)BC2 是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。 1 將 幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表： 蔗糖 磷酸 碘 ?水 ?四氯化碳 1 溴化碘（ IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題： （ 1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。 （ 1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖? 。 在乙烯分子中有 5 個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ） A． sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的 2p 軌道形成π鍵 B． sp2 雜化軌道形成π鍵 、未雜化的 2p 軌道形成σ鍵 C． CH 之間是 sp2 形成的σ鍵， CC 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的π鍵 D． CC 之間是 sp2 形成的σ鍵， CH 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的π鍵 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A． CO2 H2S B． C2H4
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