廣東省東莞市中堂鎮(zhèn)六校20xx屆中考化學(xué)二模試題(文件)
【正文】 。其溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。xH 2O），E、 F、 I為無色氣體。 2鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有 Al2O3和 SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下： 已知：① SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì)； ②鋁鹽與氨 水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。 （ 3）電解熔融的 Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。 【實驗設(shè)計】 （ 1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變 色。 （ 2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)： NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想與分析】 （ 1）小明同學(xué)認為石蕊變色后又 褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應(yīng)進行的操作是 7 。 【實驗探究】 小紅同學(xué)對硝酸與 Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊 Cu片投入稀 HNO3中，發(fā)現(xiàn) Cu片溶解，也出現(xiàn)了上述 Zn與稀 HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確認生成了 NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應(yīng)的 Cu和HNO3的化學(xué)計算量數(shù)之比為 3： 8，由此獲得了 Cu 與稀 HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式 ?？扇急窃诟邏旱蜏丨h(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃。 2 為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案． 第②步實驗中生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖． （ 1）分析第②步實驗：與先加入的 80g NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是 （填名稱） （ 2）計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 8 9 2017— 2018學(xué)年度第二學(xué)期初三化學(xué)自 查（ 2）答案 二、填空題（每空 1分，化學(xué)方程式每個 2分，共 24分） 1 9；得； NaF 1 生石灰； CaO＋ H2O＝ Ca(OH)2 ； CaO＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2O 1 (1)Zn與 Cu2+（ 2） CuSO4 (3)Zn＋ CuSO4＝ ZnSO4＋ Cu ；有紅色固體析出。 濃硫酸； ； （ 4） C． 2【實驗設(shè)計】（ 1）紅； 【猜想與分析】（ 1）取少量稀 HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實驗） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D B A B B D C C B A C 10 （ 2）① NH3極易溶于水 ，大多數(shù)氣體會溶解在稀 HNO3中．且在常溫下 NH3不易被氧化成 NO2．（答到黑色關(guān)鍵字即可） ② N2 的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 ，常溫下， N2在空氣中不能氧化成 NO2．（答到黑色關(guān)鍵字即可） 【實驗探究】 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O． 【交流與反思】銅不與稀 HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因為 銅的金屬活動性弱于氫．而稀 HNO3具有強的氧化性 ，能與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 NO 等物質(zhì)（答到黑色關(guān)鍵字即可） 五、計算題（本題包括 2小題， 24題 4分， 25 題 9分，共 13分）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1