安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式試題(文件)
【正文】 ”“ 堿 ”“ 鹽 ” 或 “ 氧化物 ”) ，寫出一個(gè)符合這一條件的化學(xué)方程式： ____________________________________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ________。 新疆 ]向 100 g硫酸銅溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 ；加入 NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖 K5－ 9所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 6 2. B [解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不 變；從化學(xué)方程式 3Fe＋ 4H2O=====高溫 X＋ 4H2 看出 ， 反應(yīng)前含有的原子個(gè)數(shù)分別是 3Fe、 8H、 4O， 反應(yīng)后的生成物中已有 8H， 所以 X里面含有 3Fe、 4O。 5． A [解析 ] 由該反應(yīng)的微觀過(guò)程可推知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2a＋ b===c＋ 2d。 8． B [解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參與反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量總和等于生 成的 C和 D的質(zhì)量總和 ， 因此生成 D的質(zhì)量為 g＋ g－ g＝ g。 g＞ g， 所以符合要求。 答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 4． D [解析 ] 依據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變 ， 10 g A和足量 B混合加熱 ， 充分反應(yīng)后生成8 g C和 4 g D， 故參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量＝ 8 g＋ 4 g－ 10 g＝ 2 g， 則參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量比＝ 10 g∶2 g ＝ 5∶1 。 6． B [解析 ] 過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣 ， 由微觀示意圖可知 ， 圖中的物質(zhì)是氧氣 ， 則方框內(nèi)的物 質(zhì)應(yīng)該是水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可確 定方框內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)該是兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子是由 2個(gè) H和 1個(gè) O構(gòu)成的。 10． C [解析 ] 鋁和銅加入稀硫酸中只有鋁和稀硫酸反 應(yīng) ， 總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量 ， 再根據(jù)氫氣的 質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，用合金樣品的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8 11． (1)置換反應(yīng) (2)鹽 2NaOH＋ CuCl2===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl(合理答案均可 ) [解析 ] (1)若甲、丙是單質(zhì) ， 乙、丁是化合物 ， 則該反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物 ” ， 屬于置換反應(yīng)。 (3)在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 若選擇有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在密閉的裝置中進(jìn)行。 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。 13． (1) (2)解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 12． (1)向右 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成的氫氣逸出 ， 使天平左側(cè)質(zhì)量減小 (2)相等 (3)密閉 (4)①③⑥ [解析 ] (1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ， 由于在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng) ， 生成的氫氣逸出 ， 使反應(yīng)后燒杯中的 物質(zhì)總質(zhì)量減小，托盤天平的指針偏向右邊。設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是 x。甲物質(zhì)由 SiCl4分子構(gòu)成 ， 每個(gè) SiCl4分子由 1個(gè) Si 原子和 4個(gè) Cl原子構(gòu)成；在該反應(yīng)前后 ， Si 元素化合價(jià)由＋ 4變?yōu)?；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知 ， 參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的質(zhì)量；在該反應(yīng)中 ， 參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1∶2 。根據(jù)現(xiàn)有條件無(wú)法比較 a、 b相對(duì)分子質(zhì)量的大小。 2． C [解析 ] A中硫酸鈉中鈉元素為＋ 1價(jià) ， 硫酸根離子為－ 2價(jià) ， 故硫酸鈉的化學(xué)式應(yīng)為 Na2SO4； B中反應(yīng)違背了質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不相等 ， 應(yīng)在 HNO3前面加 2； C 中碳在高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳； D中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是 FeCl3， 而不是 FeCl2。 10． (1) (2)解：設(shè) 10 g鹽酸中 HCl的質(zhì)量為 x。
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