河南省鄭州一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷word版含解析(文件)
【正文】 的能量為 (E1﹣ E2) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 13．對(duì)于反應(yīng) A2+3B2=2C 來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 A． v(B2)= mol/(L?s) B． v(A2)= mol/(L?s) C． v(C)= mol/(L?s) D． v(B2)= mol/(L?s) 14．不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是 A．氫氧化銅 B．碳酸氫鈉 C．石蕊溶液 D．金屬鈉 15．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱 B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸 C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色 D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng) 16．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是 A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 B．以 NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品 C．步驟 Ⅱ 中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃? D．用 SO2 水溶液吸收 Br2 的離子反應(yīng)方程式為 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣ +2Br﹣ 二、非選擇題（本題 6 小題，共 52 分） 17． X、 Y、 Z、 W、 R 是 5 種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 2． 選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3． 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。已知 X 組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料， Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素， Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， W、 R 處于同一周期， W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素， W 與 R 能形成化合物 WR。 （ 4） W 與 Z 形成的化合物 W2Z2 可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ，其反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中： （ 1）肯定存在的離子是 ； （ 2）肯定不存在的離子是 ； （ 3）可能存在的離子是 ； （ 4）寫(xiě)出步驟 ② 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成 和 ；不僅可以形成 ，還可以形成碳環(huán)。 （ 1）實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫(xiě)所示儀器名稱 B： 。 結(jié)論一： 。 結(jié)論三： 。 （ 2）如某裝置如圖 3 所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，此時(shí)電流表顯示有電流通過(guò)，則下列有關(guān)敘述正確的是 A．銅上的電極反應(yīng) Cu﹣ 2e﹣ ═Cu2+ B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO42﹣ )減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) 22．把海水過(guò)濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 回答下列問(wèn)題： （ 1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ； （ 2）第 ④ 步驟操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是 ； （ 3）第 ⑦ 步驟操作可提取純 I2的兩種方法是 和 （不要求寫(xiě)出具體步驟）； （ 4）檢驗(yàn)得到 I2 的方法是 。 3． 【答案】 D 【解析】 A． Na2O2 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故 A不選； B． NaOH 中既有離子鍵有有共價(jià)鍵，故 B 不選； C． BaCl2 中，只有離子鍵，故 C 不選； D． H2SO4中，存在 H﹣ O、 S﹣O、 S=O 等共價(jià)鍵，故 D 選；故選 D。 7． 【答案】 B 【解析】 Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為 F， X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，且原子序數(shù)小于 F，應(yīng)為 O 元素，在周期表中 Z位于 IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知 Z 為 Na元素，W 與 X 屬于同一主族， W 應(yīng)為 S元素， A．元素 X、 W 的簡(jiǎn)單陰離子分別為 O2﹣ 、 S2﹣ ，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故 A錯(cuò)誤； B． Y 為 F， Z 為 Na，由 Y、 Z兩種元素組成的化合物為 NaF，是離子化合物，故 B正確； C．非金屬性 F＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故 C 錯(cuò)誤； D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑 r(F)＜ r(O)＜ r(S)＜ r(Na)，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。 11． 【答案】 D 【解析】 1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為： (m+n)mol，即該烷烴分子中含有 C 原子數(shù)目為： m+n；根據(jù)烷烴通式 CnH2n+2 可知，該有機(jī)物中含有的氫原子數(shù)目為：2(m+n)+2=2(n+m+1)，故選 D。 15． 【答案】 C 【解析】 A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不能用溴水，故 A錯(cuò)誤； B．為防止酸液的飛
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