河南省鄭州一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷word版含解析(參考版)
2024-11-30 21:55本頁(yè)面
【正文】 。故答案為：必須構(gòu)成閉合回路； （ 1）在圖 1裝置中，若 A 為鎂片， B 為鋁片，電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，電流計(jì)的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為： Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故答案為：左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O；（ 2） A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu， Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中 c(SO42﹣ )不變，故 B 錯(cuò)誤； C．甲池中的 Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)： Cu2++2e﹣ =Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的 Zn2+與放電的 Cu2+的物質(zhì)的量相等，而 Zn 的摩爾質(zhì)量大于 Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故 C 正確； D．該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 正確，故選： CD。 20． 【答案】 （ 1）圓底燒瓶 （ 2）檢查裝置的氣密性 （ 3） ① Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體 ② 盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③ 否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2 【解析】 （ 1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知 B 為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（ 2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（ 3） ① 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體； ② 二氧化碳與 Na2SiO3 溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀； ③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管 D 中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為： SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2，故答案為：否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2。 （ 1）肯定存在的離子是 H+、 Ba2+、 I﹣ ，故答案為： H+、 Ba2+、 I﹣ ； （ 2）肯定不存在的離子是 SO42﹣ 、 CO32﹣ ，故答案為： SO42﹣ 、 CO32﹣ ； （ 3）可能存在的離子是 K+，故答案為： K+； （ 4）步驟 ② 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： Cl2+2I﹣ ═I2+2Cl﹣ ，故答案為： Cl2+2I﹣ ═I2+2Cl﹣ 。 ② 取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明有 I﹣ 。 二、非選擇題 17． 【答案】 （ 1）第二周期第 VIA族； ； （ 2）正四面體； （ 3） t； （ 4）離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （ 5） 【解析】 X、 Y、 Z、 W、 R 是 5 種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 15． 【答案】 C 【解析】 A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不能用溴水，故 A錯(cuò)誤； B．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故 B錯(cuò)誤； C．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故 C 正確； D．乙醇和水都與鈉反應(yīng)，應(yīng)加生石灰，然后蒸餾，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。 13． 【答案】 D 【解析 】 反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快， A. =； B. =； C. =； D. =，顯然 D 中比值越大，反應(yīng)速率最快，故選 D。 11． 【答案】 D 【解析】 1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為： (m+n)mol，即該烷烴分子中含有 C 原子數(shù)目為： m+n；根據(jù)烷烴通式 CnH2n+2 可知，該有機(jī)物中含有的氫原子數(shù)目為：2(m+n)+2=2(n+m+1)，故選 D。 9． 【答案】 D 【解析】 A． H D2 和 T2是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故 A錯(cuò)誤； B．和 分子式和結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，都是空間四面體結(jié)構(gòu)，故 B 錯(cuò)誤； C．金剛石、C60、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，故 C 錯(cuò)誤； D． (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2 分子式相同結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故 D 正確；故選 D。 7． 【答案】 B 【解析】 Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為 F， X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，且原子序數(shù)小于 F，應(yīng)為 O 元素，在周期表中 Z位于 IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知 Z 為 Na元素，W 與 X 屬于同一主族， W 應(yīng)為 S元素， A．元素 X、 W 的簡(jiǎn)單陰離子分別為 O2﹣ 、 S2﹣ ，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故 A錯(cuò)誤； B． Y 為 F， Z 為 Na，由 Y、 Z兩種元素組成的化合物為 NaF，是離子化合物，故 B正確； C．非金屬性 F＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故 C 錯(cuò)誤； D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑 r(
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