【摘要】第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界——鋼鐵(一)第一課時(shí)本課知識(shí)要點(diǎn)(1)按密度分為輕金屬和重金屬,密度小于,例如_____________________;密度大于,例如________________________________。(2)工業(yè)分為黑色金屬,例如______________________;有色金屬,例如___
2024-11-19 22:24
【摘要】第九章B電功電功率(學(xué)案)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):(1)理解電功、電功率。(2)理解額定功率、實(shí)際功率。(3)理解簡(jiǎn)單的串聯(lián)、并聯(lián)組合電路中的電功、電功率。二、知識(shí)要點(diǎn):(一)電功1、定義:電流做的功簡(jiǎn)稱為______。2、表達(dá)式:WUIt?=__________3、實(shí)質(zhì):電能轉(zhuǎn)化為
2024-11-19 22:21
【摘要】電功和電功率(整理B)1.在測(cè)小燈泡(電阻大約為10Ω左右)額定功率的實(shí)驗(yàn)時(shí),小明連接了如圖甲所示的電路,其中電源電壓為6V。(1)連接電路時(shí)開關(guān)必須,請(qǐng)將實(shí)物電路連接完整(要求:滑片向左移動(dòng)時(shí)小燈變亮)。*(2)若在連接電路時(shí),有A(5Ω1A)、B(10Ω)和C(15Ω)三個(gè)滑動(dòng)變阻器可供選擇,則
2024-11-20 02:23
【摘要】元素周期表練習(xí)題第一課時(shí)1.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是()A.戴維()、Li、Cl、Al、S3.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)
2024-12-01 03:48
【摘要】第七章C能的轉(zhuǎn)化的方向性能源開發(fā)D太陽能的利用(2課時(shí))知識(shí)和技能1.知道能的轉(zhuǎn)化具有方向性;2.知道開發(fā)利用新能源的必要性與可行性;3.了解太陽能利用的原理與現(xiàn)狀。過程和方法1、通過問題討論經(jīng)歷有關(guān)能量轉(zhuǎn)化方向性的認(rèn)知過程。2、通過對(duì)常規(guī)能源與新能源的分類和比較,提高分
【摘要】鋁和鋁合金的崛起(第二課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】:①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性質(zhì);②掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì);③學(xué)會(huì)書寫Al2O3和Al(OH)3與各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。:①進(jìn)一步學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究方法。②培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā),由表及里,以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法。
【摘要】鋁和鋁合金的崛起一、鋁的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(一)有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式:鋁與酸的反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與堿溶液的反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑氧化鋁與酸的反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化鋁與堿溶液的反應(yīng):A
2024-12-08 08:30
【摘要】在,當(dāng)?shù)沃?,恰好完全反?yīng),試計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。酸堿滴定解:×=c(NaOH)×c(NaOH)=(mol/L)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-→H2O酸和堿恰好完全中和時(shí),溶液是否一定為中性?酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等?原理:C標(biāo).V標(biāo)=C待.V
2024-11-18 10:18
【摘要】例題:向未知濃度的鹽酸中滴入mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積為。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解:HCl+NaOH→NaCl+H2O1mol1molC&
2024-11-17 19:24
【摘要】同一主族X、Y、Z三種元素,等濃度的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液,pH排序Na3XO4Na3YO4Na3ZO4,則還原性Xn-___Yn-___Zn-?X、Y是短周期元素,兩者能形成化合物X2Y3,若X的質(zhì)子數(shù)為n,則Y的質(zhì)子數(shù)不可能是()A.n-6B.N+11C.N+3D.
【摘要】《酸堿中和滴定》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):酸堿中和滴定(強(qiáng)酸強(qiáng)堿)(C)學(xué)習(xí)重點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)難點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)過程:1.概念:酸堿中和滴定是指,:其實(shí)質(zhì)為
2024-11-30 12:17
【摘要】《酸堿滴定》一、選擇題1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢、用100mL量筒量取B、用托盤天平稱取C、用100mL容量瓶配制50mL·L-1鹽酸D、用NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作正確的是()A、酸式滴定管用
2024-12-09 06:26
【摘要】酸堿滴定操作技術(shù)一、滴定過程中的PH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過程中,溶液的PH發(fā)生了很大的變化,根據(jù)滴定過程中的PH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,選擇合適的指示劑,即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液的PH越接近越好,且變色要明顯,一般來說,酸滴定堿用甲基橙,堿滴定酸用酚酞,
2024-11-20 02:36
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定學(xué)案李英占學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)A.了解定性分析和定量分析的概念。B.理解酸堿中和滴定的原理。C.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。D.理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法2、技能目標(biāo)A.培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力。B.培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。C
2024-11-19 20:17
【摘要】第八章A靜電現(xiàn)象元電荷一、人們對(duì)靜電現(xiàn)象的初步認(rèn)識(shí)歷史記載:早在公元前585年,古希臘哲學(xué)家塞利斯,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了摩擦過的琥珀能吸引碎草等輕小物體.我國在東漢時(shí)期的王充在《論衡》一書中提到“頓牟掇芥”等問題,所謂頓牟就是琥珀,掇芥意即吸引籽菜,就是說摩擦琥珀能吸引輕小物體。西漢末年,有關(guān)于“玳瑁吸細(xì)小物體的記載,以及“元始中(公元
2024-11-18 16:05