上科版高三化學《非金屬單質》2(文件)
【正文】 CH4 → C＋ 2H2 電解 電解 MnO2 MnO2 高溫 加熱 (3)置換法 如： Cl2＋ 2NaBr→2NaCl＋ Br2 ； (4)氧化法 如：Ｍ nO2＋ 4HCl(濃 ) → Ｍ nCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 2NaBr＋ 2H2SO4(濃 )＋Ｍ nO2 → Na2SO4＋ Ｍ nSO4＋ Br2＋ 2H2O 2H2S＋ SO2→3S↓＋ 2H2O (煤氣脫硫 ) (5)還原法 如： H2O(g)＋ C→CO＋ H2 Zn＋ 2HCl→ZnCl2＋ H2↑ SiO2＋ 2C→Si＋ 2CO↑ △ △ 高溫 高溫 。例如氮元素的非金屬性相當強，可是它的單質 N2化學性質卻很不活潑。 (二 )化學性質 Cu+Cl2 → ( ) 溶液 Cu+S → ( ) Fe+Cl2 → ( )溶液 Fe+S → ( ) Mg+O2 → Mg+N2 → Mg3N2+H2O → 點燃 加熱 點燃 加熱 點燃 點燃 非金屬性越強 ,其單質的氧化性越強 , 越易和金屬發(fā)生反應 棕 （黃） 色煙 黑色棕 (褐） 色煙黑色 綠色 棕黃色 H2+F2 → 2HF+(冷暗發(fā)生爆炸 ) 2H2+O2→2H2O H2+Cl2 →2HCl
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鄂ICP備17016276號-1