【正文】 教學(xué)片段 3：學(xué)生實(shí)驗(yàn)（模仿教師操作），討論：l 為什么要檢查氯離子兩次？l 為什么要棄去開始餾出物？ 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上看，原來水中溶解的碘在加入四氯化碳后，部分碘跑進(jìn)了四氯化碳中？是什么原因讓碘離水而去，而對四氯化碳投懷送抱？請分析看下列資料： 易升華，在水中的溶解度為(100g水中 )，易溶于有機(jī)溶劑。教學(xué)片段 5：學(xué)生實(shí)驗(yàn)l 碘在酒精中的溶解度也很大，用酒精能否萃取碘水中的碘？216。實(shí) 分液 過程與方法目標(biāo)：l 初步建立同類物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念。216。l 通過 “Ca→CaO→Ca(OH) 2→CaCO 3”和C→CO 2→H 2CO3→CaCO 3的轉(zhuǎn)化，體會從類的角度觀察物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系216。、 CaONaOH、 CO2HCl、 H2SO Ba(OH)2l 介紹堿性氧化物的概念 的化學(xué)方程式l 通常金屬及其化合物都能通過相似的方法實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化： 216。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：l 通過對金屬性質(zhì)的試驗(yàn)，提高學(xué)生對 “化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) ”的認(rèn)識。：l 銜接好初中內(nèi)容，做好知識的平穩(wěn)過渡，強(qiáng)調(diào)用發(fā)展的觀點(diǎn)看待化學(xué)學(xué)習(xí) 216。教學(xué)片段 2：金屬 Na、 Al與 O2反應(yīng)l 討論：金屬單質(zhì)的還原性和其結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？畫出 Na、 Mg、 Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出它們的共同特點(diǎn)?！疤骄?Na2CO NaHCO3的重要性質(zhì) ”實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的觀察，體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的重要作用。知識與技能目標(biāo) l 從日常生活中硅的應(yīng)用出發(fā)，初步學(xué)會從 “用途 ”分析 “性質(zhì) ”的方法。216?！坝猛?”——“ 性質(zhì) ”——“ 結(jié)構(gòu) ”l 采用對比遷移的方法，學(xué)習(xí)和分析 Si及其化合物的性質(zhì)反映 體現(xiàn)案例 13：水的電離和溶液的酸堿性216。教學(xué)片段 1：l 水在化學(xué)反應(yīng)的研究中承擔(dān)著一個(gè)非常重要的任務(wù) —— 作溶劑，很多可以溶于水的物質(zhì)在其中分散開，有的以分子形式存在，有的以離子形式存在，有的以分子為主和少量離子形式存在。l 學(xué)生討論水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫。）l 思考：對于上述三種溶液的粒子組成有什么新的認(rèn)識？請逐一列舉出來?！八碾x子積常數(shù) KW教學(xué)片段 3： KW的簡單應(yīng)用 l 討論：從你列舉的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的組成粒子看，能否看出溶液的酸堿性（與初中認(rèn)識的沖突）？如何界定溶液是酸性還是堿性？l 思考：常見應(yīng)用中我們更多的是用 pH與 7的關(guān)系表示溶液的酸堿性，這和酸堿性的本質(zhì)是否吻合？為什么？216。l 練習(xí)： pH＝ 4的強(qiáng)酸溶液與 pH＝ 11的強(qiáng)堿溶液混合后 pH＝ 10，求兩者的體積比。案例 14：鹽類的水解216。l 通過認(rèn)識鹽類水解的應(yīng)用，辯證認(rèn)識鹽類水解的廣泛存在及實(shí)際影響。加入氯化銨之前，純水顯什么性？為什么？氯化銨溶解時(shí)有什么行為？氯化銨溶解后溶液中增加了哪些離子？是否導(dǎo)致顯酸性？如果不是，顯酸性的原因可能是什么？ 教學(xué)片段 2：l 用精密 pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性并做好記錄： NaCl、 Na2SO Na2CO K2COCH3COONa、 NaClO、 NH4Cl、 NH4NOAl2(SO4) (NH4)2CO CH3COONH4。教學(xué)片段 3：l 討論：鹽的水解也屬于離子反應(yīng)。案例：堿金屬元素216。說教材216。說教材的地位216。學(xué)習(xí)本課題時(shí)思維的難點(diǎn)。說教學(xué)目標(biāo)學(xué)生 “說 ”什么？216。說策略216。216。）案例：堿金屬元素216。l 分析上述鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的關(guān)系。l 請用離子方程式來表示氯化銨溶液中離子的變化。教學(xué)片段 1：l 討論：常溫下將 1216。l 總結(jié)思路：混合有沒有帶來化學(xué)反應(yīng)？ → 混合后溶液的溶質(zhì)是什么？ → 溶液的酸堿性由哪個(gè)溶質(zhì)決定？ → 這個(gè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ → 推算氫離子濃度，計(jì)算 pH。l 練習(xí)： pH＝ 10和 pH＝ 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的 pH值。（從量的角度體會水的電離對溶液組成的影響。 得出稀的電解質(zhì)溶液中 H＋ 和 OH－ 總濃度的乘積仍然等于純水中兩者的乘積。216。l 水也是一種弱電解質(zhì)，也會發(fā)生電離，這對溶液的組成有沒有影響呢？影響有多大呢？我們對電解質(zhì)溶液的認(rèn)識是否全面呢？ 過程與方法：l 通過對電解質(zhì)溶液所含粒子種類及來源的探究，體會學(xué)習(xí)的階段性和認(rèn)識不斷提升的過程；l 辯證的認(rèn)識溶劑水的電離對電解質(zhì)溶液中粒子組成的影響；l 利用化學(xué)平衡理論的遷移認(rèn)識影響水的電離平衡的影響因素。建立情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)l 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛應(yīng)用，體會“硅 ”作為 “無機(jī)非金屬材料的主角 ”的社會意義，感受化學(xué)對人類社會的促進(jìn)作用。216。教學(xué)片段 1：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路l Na2CO3的俗名是什么？ NaHCO3的俗名是什么？它們所屬的類別？ 知識與技能目標(biāo)l 通過實(shí)驗(yàn)，了解 Na2CO NaHCO3在性質(zhì)上的異同216。l 過渡：大多數(shù)金屬作為還原劑都可以和氧氣反應(yīng)，但是否所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是否都相同，反應(yīng)的條件是否都一樣？l 實(shí)驗(yàn)： 金屬可與非金屬化合；可與酸置換；可與鹽溶液置換；金屬單質(zhì)均作還原劑，有還原性 l 在教學(xué)中滲透學(xué)科思想的培養(yǎng) 216?！敖Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ”， “性質(zhì)決定用途 ”的化學(xué)研究方法l 以金屬知識學(xué)習(xí)為線索，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。知識與技能目標(biāo)：l 能夠說出 Na、 Al、 Mg等常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。教學(xué)片段 3：l 根據(jù)物質(zhì)的組成，分析 Ca、 CaO、Ca(OH) CaCO3教學(xué)片段 2：l 你知道 CaO能進(jìn)行哪些反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。H2CO H Na2CO3Ca(OH) l 實(shí)驗(yàn)老師把藥品分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？ l 運(yùn)用分類知識重新歸納和整理初中知識。216。知識與技能目標(biāo)：l 能夠根據(jù)物質(zhì)的組成，運(yùn)用樹狀分類法和交叉分類法對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。兩溶劑互不相溶萃取萃取 在不同溶劑中溶解度的差異醋酸（沸點(diǎn) 118℃ ）與乙醇 過濾 蒸餾 分離方法 怎么分開他們？ 【資料】碘的性質(zhì)l 物理性質(zhì)：紫黑色固體（水溶液為紫色），密度為 ,熔點(diǎn)是 ℃ ，沸點(diǎn)是教學(xué)片段 4：學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)l 取約 15mL左右的碘水于錐形瓶中l(wèi) 再取約 10教學(xué)片段 2：觀察下列兩幅圖畫，有何不同？你知道如何操作嗎？ 能能 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與 Na反應(yīng)反應(yīng) 液態(tài)液態(tài) 氣味氣味 0．． 78（（ g/mL）） l “三斤 ”偶爾喝點(diǎn)酒，他知道就是酒精和水組成的，他想把酒精和水分開，找了很多資料，歸納了酒精和水的性質(zhì)差別（見附錄 1），項(xiàng)目項(xiàng)目 酒精酒精 水水物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色顏色 l 通過對四氯化碳的收集和處理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)中的環(huán)保意識。l 通過對蒸餾、萃取儀器的觀察和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解冷凝管和分液漏斗的結(jié)構(gòu)；l 通過對水與酒精性質(zhì)的對比探究和碘的性質(zhì)信息的處理，使學(xué)生知道蒸餾、萃取和分液的原理；l 通過模仿教師對蒸餾、萃取的具體實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生初步學(xué)會蒸餾和萃取的規(guī)范操作。結(jié)論：l 物質(zhì)由分子、原子等微粒構(gòu)成l 構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔l 構(gòu)成物質(zhì)的微粒總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，并從濃度高的地方向濃度低的地方擴(kuò)散，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快。演示實(shí)驗(yàn)：分別向冷水和熱水中滴加品紅。翻開課本 P50，看圖 36和 37及相關(guān)文字，你能得出什么信息？ （物質(zhì) 確實(shí)是由 分子、原子構(gòu)成的，分子很小，分子間有間隔。那么有沒有哪個(gè)同學(xué)親眼看到分子？（沒有）216。在物理課上學(xué)習(xí)了分子的一些知識。216。 目標(biāo)：l 知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，能夠結(jié)合生活中的現(xiàn)象說明這些微粒之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著。216。216。 216。 216。216。說明什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃216。教學(xué)