新人教版化學(xué)選修3高中《分子的性質(zhì)》之三(文件)
【正文】 作用 分類 分子內(nèi)氫鍵、分子 間氫鍵 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 特征 無方向性、無 飽和性 有方向性、有飽和 性 有方向性、有 飽和性 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 強(qiáng)度比較 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 影響強(qiáng)度的因素 ① 隨著分子極性的增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對(duì)于 A—H… B—，A、 B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 例 2 下列說法 不．正確的是 ( ) A ．分 子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B ．分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響 C ．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間 D ．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 【 解析 】 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱， A正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強(qiáng)的作用力，它們可以同時(shí)存在于分子之間， C正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度等也有影響， B正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子間強(qiáng)烈的相互作用，D錯(cuò)誤。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。由 “相似相溶 ”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。 (2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 如：在 273 K、 101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度( cm3 2．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 ① 某些氫化物分子存在氫鍵，如 H2O、 NH HF等 ，會(huì)使同族氫化物沸點(diǎn)反常，如 H2O＞ H2Te＞H2Se＞ H2S。 (3)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響 溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。同時(shí)也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。 【 解析 】 H2O與 H2O分子之間有四個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)最高，故 A為 Ⅵ A族氫化物沸點(diǎn)曲線， Ⅳ A族的氫化物都為非極性分子，沸點(diǎn)較低，第二周期元素的氫化物間也不存在氫鍵，故選 D。在 A項(xiàng)中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高。故正確答案為 C。 B項(xiàng)中由于 H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以 H2O的沸點(diǎn)要比 H2S的高。曲線中第 二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 例 3 下圖中 A、 B、 C、 D四條曲線表示 Ⅳ A、Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示 Ⅵ A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________，表示 Ⅳ A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線 ________；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________________________________________________________________。 (4)氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響 氫鍵的存在使
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