注冊給排水工程師基礎考試——普化培訓2(文件)
【正文】 ＋ =）； 配制 pH=7左右的緩沖溶液 , 可選 NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液（ pKa2=）。,10KKKA,451010514bWa66914bWa故應選＝＝＝＝－－??????????????????????????aaaapKDpKCpKBpK (1) 強堿弱酸鹽的水解 : 水解生成弱酸和強堿 ,溶液呈堿性 。 如 NaCl。 A2B或 AB2型沉淀 :如 Ag2CrO4,Mg(OH)2等 。 Ａ． 108 Ｂ 108 Ｃ． 1011 Ｄ． 1012 KSP[Pb(OH)2]=4 1015， 則難溶電解質Pb(OH)2的溶解度為 __________。 35． 同離子效應使 ____________。 Q=KSP， 是形成沉淀的最低要求。L1AgNO3溶液時 ， 最先和最后產生沉淀的分別是 （ ） 。 109 moldm3 107 moldm3 105 moldm3 1011 moldm3 106. 已知 AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的溶度積分別為 1010， 101 1011， 某溶液中含有 Cl、 Br、 CrO42的濃度均為 NaCl溶液中 ， 其溶解度 ___________。 BaCO3在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是 : （ A） 0． 1 moldm3 的 HAc溶液 （ B）純水 （ C） 0． 1 moldm3 的 BaCl2溶液（ D） 0． 1 moldm3Na2CO3溶液 答 :A 分析： BaCO3的沉淀溶解平衡為： BaCO3 (s) = Ba2+ (aq) + CO32(aq) 例題 107. 在已經產生了 AgCl沉淀的溶液中 ， 能使沉淀溶解的方法是 （ C ） A、 加入 HCl溶液 B、 加入 AgNO3溶液 C、 加入濃氨水 D、 加入 NaCl溶液 ： 在難溶電解質溶液中 ， 加入與難溶電解質具有相同離子的易溶電解質 ，可使 難溶電解質溶解度降低 ， 這種現象叫做同離子效應 。對不同類型的沉淀 ,通過計算 S比較溶解度的大小。 AnBm(s) ===nA m+(aq)+ mBn(aq) ： 飽和溶液中離子濃度以計量系數為指數的乘積 . Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－ )}m Ksp在一定的溫度下為一常數 KSP(AgCl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl) KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+ ).{Ceq(F)}2 KSPMg(OH)2 =Ceq(Mg2+ ).{Ceq(OH)}2 Ksp關系： 溶解度 S:每 dm3 水溶液中含溶質的摩爾數 。 例如 NH4Cl水解 : NH4＋ ＋ H2O=＋ H＋ （ 3） 弱酸弱堿鹽水解： 水解生成弱酸和弱堿 ,溶液酸堿性視弱酸 Ka和弱堿 Kb相對強弱大小 。,。 pH值增大 Ｂ ． 溶液 pH值減小 Ｃ ． 醋酸解離常數增大 Ｄ ． 醋酸解離常數減小 NH4Cl晶體 ， 會使 —— 。 B、 mol. dm3的 NaAc溶液 。 過量的弱酸和強堿 :如過量的 HAc和 NaOH。 aa CKHC .)( 1??： 在弱電解質溶液中 ， 加入與弱電解質具有相同離子的強電解質 ， 使弱電解質的解離度降低 ， 這種現象叫做同離子效應 。 34 ?? ?? dmm ol .35 ?? ?? dmmol ， 對公式 α =(Ka/C)1/2的敘述正確的是： ______。如， HCO3－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 等。 答： B 分析 :pH=2的 HCl溶液， C（ H+） =； pH=13的 NaOH溶液， C（ H+） = 1013 moldm3，C（ OH） = moldm3, 等體積混合后 C（ OH） = moldm3, pOH=, pH= (1)酸：
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