注冊給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)2-資料下載頁
2025-02-09 16:23本頁面
【正文】 q(Am+)}n{Ceq(Bn－ )}m Ksp在一定的溫度下為一常數(shù) KSP(AgCl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl) KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+ ).{Ceq(F)}2 KSPMg(OH)2 =Ceq(Mg2+ ).{Ceq(OH)}2 Ksp關(guān)系： 溶解度 S:每 dm3 水溶液中含溶質(zhì)的摩爾數(shù) 。 單位 :－ 3 AB型沉淀： 如 AgCl,AgBr,AgI,CaSO4等 。 A2B或 AB2型沉淀 :如 Ag2CrO4,Mg(OH)2等 。 對同一種類型的沉淀 , 溶度積 Ksp越大 , 溶解度 S越大 。對不同類型的沉淀 ,通過計算 S比較溶解度的大小。 SPKS ?34SPKS ? CaF2飽和溶液的濃度是 104moldm3,它的溶度積是 —————————————— 。 Ａ． 108 Ｂ 108 Ｃ． 1011 Ｄ． 1012 KSP[Pb(OH)2]=4 1015， 則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為 __________。 107moldm3 Ｂ .2 1015moldm3 Ｃ .1 105moldm3 Ｄ .2 105moldm3 Q (AnBm)={C(Am+)}n{C(Bn－ )}m QKSP 不飽和溶液 ， 無沉淀析出 Q=KSP 飽和溶液 QKSP 過飽和溶液 ， 有沉淀析出 用于判斷沉淀的生成和溶解 ： 減少構(gòu)晶離子 ， 使 QKSP。 BaCO3在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是 : （ A） 0． 1 moldm3 的 HAc溶液 （ B）純水 （ C） 0． 1 moldm3 的 BaCl2溶液（ D） 0． 1 moldm3Na2CO3溶液 答 :A 分析： BaCO3的沉淀溶解平衡為： BaCO3 (s) = Ba2+ (aq) + CO32(aq) 例題 107. 在已經(jīng)產(chǎn)生了 AgCl沉淀的溶液中 ， 能使沉淀溶解的方法是 （ C ） A、 加入 HCl溶液 B、 加入 AgNO3溶液 C、 加入濃氨水 D、 加入 NaCl溶液 ： 在難溶電解質(zhì)溶液中 ， 加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì) ，可使 難溶電解質(zhì)溶解度降低 ， 這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng) 。 例如 ， 在 AgCl溶液中 ， 加入 NaCl， 使 AgCl溶解度下降 。 35． 同離子效應(yīng)使 ____________。 ,難溶鹽的溶解度增大； ,難溶鹽的溶解度減??； ,難溶鹽的溶解度增大； ， 難溶鹽的溶解度不變 。 NaCl溶液中 ， 其溶解度 ___________。 ， 故增大 ， 故減小 ， 因?yàn)檫@兩種鹽互不干擾 ， 故減小 ： 溶液中含有多種離子，加入沉淀劑時，離子積 Q先超過 KSP的離子先沉淀，后超過的后沉淀。 Q=KSP， 是形成沉淀的最低要求。 109， 如果要使 Ca2+濃度為 ， 所需要草酸根離子的濃度為 ___________。 109 moldm3 107 moldm3 105 moldm3 1011 moldm3 106. 已知 AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的溶度積分別為 1010， 101 1011， 某溶液中含有 Cl、 Br、 CrO42的濃度均為 L1， 向該溶液逐滴加入 L1AgNO3溶液時 ， 最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是 （ ） 。 A、 AgBr和 Ag2CrO4 B、 AgBr和 AgCl C、 Ag2CrO4和 AgCl D、 Ag2CrO4和 AgBr 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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