【正文】 ,難溶鹽的溶解度增大； ,難溶鹽的溶解度減小； ,難溶鹽的溶解度增大； ， 難溶鹽的溶解度不變 。 例如 NaAc水解 : Ac－ ＋ H2O = HAc＋ OH－ (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 : 水解生成弱堿和強(qiáng)酸 ,溶液呈酸性 。 （ 2） 緩沖溶液種類： 1)弱酸－弱酸鹽 : 如 HAc－ NaAc， HF－ NH4F。C(OH－ ) = 1014 (2) pH值 :pH=－ lg{C(H+)}, pOH=－ lg{C(OH－ )}, pH + pOH=1４ 3 將 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH值為（） A、 ； B、 ； C、 ； D、 。 （ 3） 拉烏爾定律： 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度 （ m） 成正比 。 Δ Tb= Δ Tf= Kb ：溶劑的沸點(diǎn)上升常數(shù)； kf ：溶劑的 凝固點(diǎn)下降 常數(shù) π ： 為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力 。 答： B 分析 :pH=2的 HCl溶液， C（ H+） =； pH=13的 NaOH溶液， C（ H+） = 1013 moldm3，C（ OH） = moldm3, 等體積混合后 C（ OH） = moldm3, pOH=, pH= (1)酸： 凡能給出 H+的物質(zhì)稱為酸。 過量的弱酸和強(qiáng)堿 :如過量的 HAc和 NaOH。 例如 NH4Cl水解 : NH4＋ ＋ H2O=＋ H＋ （ 3） 弱酸弱堿鹽水解： 水解生成弱酸和弱堿 ,溶液酸堿性視弱酸 Ka和弱堿 Kb相對強(qiáng)弱大小 。 NaCl溶液中 ， 其溶解度 ___________。 35． 同離子效應(yīng)使 ____________。,10KKKA,451010514bWa66914bWa故應(yīng)選＝＝＝＝－－??????????????????????????aaaapKDpKCpKBpK (1) 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 : 水解生成弱酸和強(qiáng)堿 ,溶液呈堿性 。 0． 1 moldm3 的下列水溶液中，其 pH值最小的是： [已知 Kθb(NH3)= 105, Kθa(CH3COOH)= 105) （ A） NH4Cl （ B） NH3 （ C） CH3COOH （ D） CH3COOH+CH3COONa 答 :C 分析： 105145 ???? ????????KwKNH (1)緩沖溶液 :由弱酸及其共軛堿 （ 如 ,弱酸與弱酸鹽 ） 或弱堿及其共軛酸 （ 如 ,弱堿與弱堿鹽 ） 所組成的溶液 ， 能抵抗外加少量強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿或稍加稀釋而使本身溶液 pH值基本保持不變 ， 這種對酸和堿具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液 。C(OH－ ) 250C KW= 1014 在任何酸堿性的溶液中 ,皆有 C(H+) 利用凝固點(diǎn)下降的原理 ,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。 半透膜 :等只允許溶劑分子透過 ,而不允許溶質(zhì)分子 (或離子 )透過的膜稱半透膜 . 滲透 :溶劑分子透過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象 。 (2)堿： 凡能接受 H+的物質(zhì)稱為堿。 2)弱堿－弱堿鹽 : 如 NH3 － NH4Cl； 過量的弱堿和強(qiáng)酸 :如過量的 HCl。 例如 NH4Ac水解溶液呈中性： NH4Ac＋ H2O＝ ＋ HAc （ 4） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解： 溶液呈中性 。 ， 故增大 ， 故減小 ， 因?yàn)檫@兩種鹽互不干擾 ， 故減小 ： 溶液中含有多種離子，加入沉淀劑時(shí)，離子積 Q先超過 KSP的離子先沉淀，后超過的后沉淀。 例如 ， 在 AgCl溶液中 ， 加入 NaCl， 使 AgCl溶解度下降 。,10KKK,。 例如 ， 在 HAc溶液中加入 NaAc， 使 HAc解離平