注冊給排水工程師基礎考試——普化培訓2-免費閱讀
【正文】 109， 如果要使 Ca2+濃度為 ， 所需要草酸根離子的濃度為 ___________。 107moldm3 Ｂ .2 1015moldm3 Ｃ .1 105moldm3 Ｄ .2 105moldm3 Q (AnBm)={C(Am+)}n{C(Bn－ )}m QKSP 不飽和溶液 ， 無沉淀析出 Q=KSP 飽和溶液 QKSP 過飽和溶液 ， 有沉淀析出 用于判斷沉淀的生成和溶解 ： 減少構晶離子 ， 使 QKSP。 四 .難溶電解質的多相解離平衡 多相溶解平衡：在一定溫度下 ， 難溶電解質飽和溶液中未溶解的固體與溶液中離子之間的平衡 。 例：配制 pH=9的緩沖溶液 ,應選下列何種弱酸（或弱堿）和它們的共軛堿（或共軛酸）來配制（ ） A、 Kb = 10－ 9 B、 Kb = 10－ 5 C、 Ka = 10－ 5 D、 Ka = 10－ 4 答： B 分析：共軛酸堿對的解離常數(shù)的關系為： Ka Kb＝ KW B。 如 H2CO3 － NaHCO3 ， NaHCO3 － Na2CO3 ；NaH2PO4－ Na2HPO4 ,下列體系屬于緩沖溶液的是（ ） A、 NH4Cl溶液 。 5． 多元弱酸： H2S(aq)=H＋ (aq)＋ HS－ (aq), Ka1= 10－ 8 HS－ (aq)= H＋ (aq)＋ S2－ (aq), Ka2= 10－ 12 Ka1＞＞ Ka2,忽略二級解離，按一級解離處理 : 二級解離比一級解離弱 ， 近似按一級解離處理 。 有的物質既可作為酸給出質子，又可作為堿得到質子，因此具有 兩性 。 3 H Acm ol ?? .. 423 SONadmol ??__________。 對同濃度的溶液來說 ， 溶液沸點高低或滲透壓大小順序為： A2B或 AB2型強電解質溶液＞ AB型強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液 溶液蒸汽壓或凝固點的順序： A2B或 AB2型強電解質溶液＜ AB型強電解質溶液＜弱電解質溶液＜非電解質溶液 例 1, 將質量摩爾濃度均為 mol 0BAAnnnp p＋＝?例題 : A和一杯糖水 B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)： A、 A杯水減少 ， B杯中水滿后不再變化 B、 A杯變成空杯 ， B杯中水滿后溢出 C、 B杯水減少 ， A杯水滿后不再變化 D、 B杯水減少至空杯 ， A杯水滿后溢出 （ 1） 沸點： 液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度 。 （ 2） 凝固點： 液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫度 。kg1的 BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序 : 解：按從大到小次序排序如下： 粒子數(shù) : BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蒸氣壓 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl 2 沸點 : BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 凝固點 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl 2 滲透壓 : BaCl2→ HCl → HAc → 蔗糖 100cm3水中加入 5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點（） A、都相同； B、加蔗糖的低； C、加乙二酸的低； D、無法判斷。 kg1NaCl kg1蔗糖 kg1CaCl2 kg1HAc 43 ． 下 列 水 溶 液 中 凝 固 點 最 低 的 是______________. molkg1Na2SO4 molkg1HAC C. molkg1 C3H5(OH)3 D. molkg1HCl (濃度都是 molkg1)的沸點 ， 沸點高的是 __________。如， HCO3－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 等。 aa CKHC .)( 1??： 在弱電解質溶液中 ， 加入與弱電解質具有相同離子的強電解質 ，
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