注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)2(編輯修改稿)
2025-02-27 16:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______。 ， 則 α ∝(Ka) 1/2 ， 則 α ∝( 1/C)1/2 ， 則 Ka 變小 ， 則 Ka 亦增大 HCN中 ， 若有 了 ， 則 HCN的解離常 數(shù)為 ____________。 Ａ .5 1010 Ｂ .5 108 Ｃ .5 106 Ｄ . 107 4．一元弱堿的解離： NH3(aq)＋ H2O(ι ） = NH4＋ (aq)＋ OH－ (aq) 弱堿的解離常數(shù) 若弱堿比較弱 ： )()().(34b NHCOHCNHCKeqeqeq ??＝堿CK b?)C(OH )()( ?? ? OHC KHC W1 已知 Kθb(NH3)= 10 5,用廣泛 pH試紙測(cè)定 0． 1 moldm3氨水溶液的 pH值約是： （ A） 13 （ B） 12 （ C） 14 （ D） 11 答 :D 分析： 0． 1 moldm3氨水溶液， pOH=， pH=14pOH=≈11，故答案為 D。 5． 多元弱酸： H2S(aq)=H＋ (aq)＋ HS－ (aq), Ka1= 10－ 8 HS－ (aq)= H＋ (aq)＋ S2－ (aq), Ka2= 10－ 12 Ka1＞＞ Ka2,忽略二級(jí)解離，按一級(jí)解離處理 : 二級(jí)解離比一級(jí)解離弱 ， 近似按一級(jí)解離處理 。 aa CKHC .)( 1??： 在弱電解質(zhì)溶液中 ， 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)的解離度降低 ， 這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng) 。 例如 ， 在 HAc溶液中加入 NaAc， 使 HAc解離平衡向左移動(dòng) ， 即 HAc(aq) = H++ AC－ (aq) ← AC－ （ 加入 NaAc） ， 從而使 HAc解離度降低 。 0． 1 moldm3 的下列水溶液中，其 pH值最小的是： [已知 Kθb(NH3)= 105, Kθa(CH3COOH)= 105) （ A） NH4Cl （ B） NH3 （ C） CH3COOH （ D） CH3COOH+CH3COONa 答 :C 分析： 105145 ???? ????????KwKNH (1)緩沖溶液 :由弱酸及其共軛堿 （ 如 ,弱酸與弱酸鹽 ） 或弱堿及其共軛酸 （ 如 ,弱堿與弱堿鹽 ） 所組成的溶液 ， 能抵抗外加少量強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿或稍加稀釋而使本身溶液 pH值基本保持不變 ， 這種對(duì)酸和堿具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液 。 （ 2） 緩沖溶液種類： 1)弱酸－弱酸鹽 : 如 HAc－ NaAc， HF－ NH4F。 過量的弱酸和強(qiáng)堿 :如過量的 HAc和 NaOH。 2)弱堿－弱堿鹽 : 如 NH3 － NH4Cl； 過量的弱堿和強(qiáng)酸 :如過量的 HCl。 3） 多元酸－酸式鹽 、 多元酸的兩種不同的酸式鹽 。 如 H2CO3 － NaHCO3 ， NaHCO3 － Na2CO3 ；NaH2PO4－ Na2HPO4 ,下列體系屬于緩沖溶液的是（ ） A、 NH4Cl溶液 。 B、 mol. dm3的 NaAc溶液 。 C、 mol. dm3的 HCl與 00mol. dm 。 D、 mol. dm3的 00mol. dm3HCl等體積混合的溶液 . ： ___________。 — HPO42 — HF — H2CO3 — HNO3 (3) 緩沖溶液 pH值計(jì)算： 弱酸及其共軛堿緩沖溶液： 弱堿及其共軛酸緩沖溶液： )()(lg共軛鹽共軛
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