【正文】 應(yīng)的特點(diǎn)： “ 單換單 ” 即一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)： A單質(zhì) +BC→B 單質(zhì) +AC； 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)： “ 頭尾結(jié)合型 ” 即 AB+CD→AD+CB ； “ 雙交換，價(jià)不變 ” 內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合； 則可知答案． 【解答】 解：根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為： CaCO3 CaO+CO2↑ ，反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 此為分解反應(yīng)； CaO+H2O=Ca（ OH） 2，反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 此為化合反應(yīng)； Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，反應(yīng)符合 “ 頭尾結(jié)合型即 AB+CD→AD+CB” 此為復(fù)分解反應(yīng)； 則可知無(wú)置換反應(yīng)． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 掌握 四大基本反應(yīng)類(lèi)型的判定方法；了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法． 8．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是（ ） A．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)有 3個(gè)電子層 B．該元素的原子核外電子數(shù)是 12 C．鎂為金屬元素 D．該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是 【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間 的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為 12；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為 12，第一層上有 2個(gè)電子，第二層上有 8個(gè)電子，第三層上有 2個(gè)電子，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)有 3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為 12；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為 12，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、鎂元素帶 “ 钅 ” 字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，而不是該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是 ，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類(lèi)的方法進(jìn)行分析解題的能力． 9．下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是（ ） A．鹽酸加入燒堿溶液中 B．鋅片浸入硫酸銅溶液中 C．碳酸鈉粉末加入 稀鹽酸中 D．二氧化碳通入足量石灰水中 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系． 【解答】 解： A、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為鹽酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量和，因此所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總 質(zhì)量不變；故 A不正確； B、鋅片和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 65，生成銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 64，置換出銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大；故 B不正確． C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ，反應(yīng)中碳酸鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故 C不正確． D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O，反應(yīng)中二氧化碳的 質(zhì)量小于析出的碳酸鈣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減??；故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化，主要取決于所溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解質(zhì)量時(shí)，所得溶液質(zhì)量會(huì)小于反應(yīng)前溶液． 10．將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，能大量共存的是（ ） A． NaCl、 AgNO Na2SO4 B． H2SO NaCl、 BaCl2 C． Na2SO KNO NaOH D． FeCl NaCl、 KOH 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題． 【專(zhuān)題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)在水中電離生成的離子不能相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存． 【解答】 解： A、因 NaCl、 AgNO3能在水中重新結(jié)合生成氯化銀沉淀， AgNO Na2SO4能結(jié)合生成硫酸銀微溶物，則不能共存，故 A錯(cuò)誤； B、 BaCl2和 H2SO4在水中能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C、 Na2SO KNO NaOH在水中不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，則能大量共存，故正確； D、 FeCl3和 KOH能在水中結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則不能共存，故 D錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷物質(zhì)共存問(wèn)題，學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的氣體及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性才可輕松解答此類(lèi)習(xí)題． 11．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生產(chǎn)二氧化碳質(zhì)量相同的一組是（ ） A． MgCO3和 NaHCO3 B． CaCO3和 Na2CO3 C． CaCO3和 MgCO3 D． Na2CO3和 NaHCO3 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專(zhuān)題】 有關(guān)化學(xué) 方程式的計(jì)算． 【分析】 碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量來(lái)決定，據(jù)此分析． 【解答】 解：碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量來(lái)決定，碳酸根的量相同，則生成二氧化碳的量相等； 因?yàn)槲镔|(zhì)的質(zhì)量相同，所以碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同即可； ABCD四個(gè)選項(xiàng)中，每個(gè)化學(xué)式中都只含有一個(gè)碳酸根，故需相對(duì)分子質(zhì)量相同即可， A、 MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 84； NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 84； B、 CaCO3和 Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 100和 106； C、 CaCO3和 MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 100和 84； D、 Na2CO3和 NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 106和 84； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)式來(lái)解決問(wèn)題． 12．如圖所示的四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（ ） A． 向氫氧化鈉溶液中不斷加水 B． 煅燒一定質(zhì)量的石灰石 C． 向氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中加入稀硫酸 D． 足量的鐵片和鋁片分別于等質(zhì)量等濃度的稀 鹽酸反應(yīng) 【考點(diǎn)】 酸堿溶液的稀釋?zhuān)唤饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 元素化合物知識(shí)型． 【分析】 A、氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱， PH減?。? B、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石剩余固體是氧化鈣，不會(huì)是零． C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀； D、足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快； 【解答】 解： A、氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱， pH減小，無(wú)論怎樣加水，其 pH總是大于 7，不會(huì)小于 7，故錯(cuò)誤， B、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石剩余固體是氧化鈣，不會(huì)是零，故錯(cuò)誤． C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故 C錯(cuò)誤； D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，故反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故正確； 答案： D 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以 依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象及特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷． 二、填空題（本題包括 6個(gè)小題，每空 1分，共 16分） 13．請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)填空：高度白酒的主要成分是 C2H5OH ；食鹽常用調(diào)味品和防腐劑，其主要成分含有的微粒是 Na+、 Cl﹣ ；焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成分之一的鹽是 NaHCO3 ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義． 【專(zhuān)題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．