【正文】 NaCl 不能確定， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B、反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ ， B 項(xiàng)正確； C、混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D、白色沉淀 Mg（ OH） 2， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn) 11． D 【解析】 試題分析： A．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì) 且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，碘是有色固體，砹也是有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱， At 的非金屬性較弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性很弱，所以氫化物不穩(wěn)定，故 A正確； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，非金屬性 F＞ Cl，所以 F2與水反應(yīng)比 Cl2與水反應(yīng)劇烈，故 B 正確； C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞ Na， NaOH 是強(qiáng)堿，則 RbOH也是強(qiáng)堿，故 C 正確； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān) ，所以不能根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 13． D 【解析】 試題分析：解： W化合價(jià)為 2價(jià)，沒有最高正化合價(jià) +6價(jià)， W為氧元素； Z元素化合價(jià)為 ++ 3， Z 處于 ⅤA 族，原子半徑與氧元素相差不大，則 Z與氧元素處于同一周期，則 Z 為氮元素； X 化合價(jià)為 +2 價(jià)，應(yīng)為周期表第 ⅡA 族， Y 的化合價(jià)為 +3價(jià)，應(yīng)為周期表第 ⅢA 族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于 X、 Y的原子半徑與W、 Z原子半徑相差很大，則 X、 Y應(yīng)在第三周期，所以 X為鎂元素， Y為鋁元素。 考點(diǎn)：考查了離子半徑的比較的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查 了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了元素推斷及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理 【 名師點(diǎn)晴】 把握正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，解答 時(shí) 要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來書寫。非金屬性 強(qiáng)弱 比較的 一般規(guī)律是：①由元素原子，氧性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。 ⑤ 由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕 。解答 時(shí)注意靈活應(yīng)用 24． B 【解析 】 試題分析： A、固態(tài) 硫的能量低于 液 態(tài)硫，所以 液 態(tài)硫燃燒放熱多 ， A正確 ； B、中和反應(yīng)的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成 1mol水放出的熱量為中和熱，含 l mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH 反應(yīng)生成 2mol 水，且濃溶液溶于水放熱， B 錯(cuò)誤； C、二氧化硫和 三氧化硫均是酸性氧化物 ， C正確； D、焓值小于 0為放熱反應(yīng)， D正確，答案選 B。 考點(diǎn)：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 27． A 【解析】 試題分析： A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正確； B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，錯(cuò)誤； C、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+，錯(cuò)誤； D、 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，錯(cuò)誤 。 29． D 【解析】 試題分析： A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A正確； B、照 明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能， B正確； C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合 理、有效， C正確； D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等， D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)： 原電池原理 31．（ 1） ① 同周期元素從左至右，電負(fù)性增大，同主族元素從上至下電負(fù)性減小。 ② Na ， Al。 32． （ 1） AC(2分 )（ 2） S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O(2分 ) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+(2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） (2分 ) Na2CO3 （ 3）?82YX為 S2O82－ ，還原產(chǎn)物是 SO42－ ， S的化 合價(jià)升高 1個(gè)單位。剩余氣體通過堿石灰增重 ，則 CO2是 ，物質(zhì)的量是 ，則碳酸氫鈉是 ，質(zhì)量是 。XH 2O的質(zhì)量是 － ＝ 。 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則根據(jù)方程式可判斷 負(fù)極材料是 鋅 ，負(fù)極發(fā)生 氧化 反應(yīng)；正極 氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極 反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－=H2↑ 。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、原電池等 。 （ 3） ① 鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，因此 m曲線表示 X反應(yīng)。 （ 2） 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池，則 在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是 鋅和稀硫酸的置換反 應(yīng)，即答案選 B。7H 2O。 xH2O中水的質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量是 。 （ 4） D是碳酸氫鈉，分解生成 CO2和 H2O以及碳酸鈉。 （ 2） 根據(jù) B和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象可知 ， B是 Na2S2O3， 反應(yīng)式為 S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O。（均填元素符 號(hào)） 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從 Li～ F隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期由 Na～ S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，且同主族元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增電負(fù)性逐漸減?。还?② 電負(fù)性BrI；電負(fù)性最小的元素在周期表中位置處于左下角的金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)在第 6周期第Ⅰ A 族； ③AlBr 3中， Al 電負(fù)性為 ， Br 電負(fù)性小于 Cl 的電負(fù)性 ，故二者差值小 于 ，故 AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（ 2） ① 鋰原子核外共有 3個(gè)電子，其中 2個(gè)電子在 K層， 1個(gè)電子在 L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題中所給信息可知要使鋰離子再失去電子會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量； ② 由表中數(shù)據(jù)可知， X的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第一電離能，故 X應(yīng)為 +1價(jià)，故 X處于第 Ⅰ A 族，且第一電離能小于 Li，則 X金屬性強(qiáng)于 Li，故X應(yīng)為 Na元素； Y的第四電離能劇增，故應(yīng)表現(xiàn) +3價(jià)，則應(yīng)位于第 ⅢA 族，應(yīng)為 Al元素；第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，即為本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)為 Ar。 ③ 共價(jià)鍵 。 考點(diǎn)： 能量的相互轉(zhuǎn)化 30． B 【解析】 試題分析： A、 由電極反應(yīng)可知，鋅失電子，氧化銀得電子， Zn是 負(fù) 極 ， Ag2O 是 正 極， A 錯(cuò)誤 ； B、 Zn 是 負(fù) 極 ， Ag2O 是 正 極， B 正確 ； C、工作時(shí)負(fù)極區(qū) 消耗氫氧根離子，則 溶液的 pH減小 ， C錯(cuò)誤 ； D、工作時(shí)電子由 負(fù)極流向正極，即由 Zn極 流向 Ag2O極， D錯(cuò)誤 。 28． C 【解析】 試題分析： A、 氯化銨受熱分解為氨氣和 HCl，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，錯(cuò)誤； B、 氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化， 錯(cuò)誤；C、 碘升華是物理變化，轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化， 正確； D、 綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化， 錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的相關(guān)知識(shí)。 ⑨ 非金屬單質(zhì)與具有可變 價(jià)金屬的反應(yīng)。⑥ 由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。 ③ 由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 23． B 【解析】 試題分析： A．裝置 ① 中沒有構(gòu)成 回路，不能檢驗(yàn)電流的方向 ， A錯(cuò)誤 ； B． 酸性 高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘，則裝置 ② 可 探究氧化性： KMnO4﹥ Cl2﹥ I2， B正確 ； C．裝置 ③ 中缺少 環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不平 ， 不能測定中和熱 ， C錯(cuò)誤 ； D． 鹽酸 不是最高價(jià)含氧酸，則裝置 ④ ： A、 B、 C中分別加入 HCl、 Na2CO Na2SiO3不能判斷 Cl、 C、Si的非金屬性 ， D錯(cuò)誤 ，答案選 B。 J/mol，石墨燃燒熱 ，C（石墨， s）═ C（金剛石， s）△ H=+ kJ/mol， B 正確； C、圖象中 ，是金剛石和石墨能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物與石墨能量之差， C錯(cuò)誤； D、等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高， D錯(cuò)誤；答案選 B。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)斷鍵方式的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了共價(jià)鍵的形成的相