醫(yī)用基礎(chǔ)學(xué)--滴定分析法概述(文件)
【正文】 橫坐標(biāo)，以溶液的 pH為縱坐標(biāo)作圖繪得的曲線。L1 HCl 溶液 pH的變化加入 NaOH的體積 /mL滴定百分?jǐn)?shù)/%剩余 HCl的體積 /mL過(guò)量 NaOH的體積 /mL pH pH值發(fā)生突變突躍范圍計(jì)量點(diǎn)酚酞甲基紅甲基橙 (1) V(NaOH)＝ 0~，溶液 pH只改變了 個(gè)單位，曲線前段較平坦。L－ 1L1 NaOH 滴定 20 mL molL－ 1且 Ka≤107時(shí)，滴定突躍已不明顯 (3) 只有當(dāng) Kac(A)≥108時(shí)，才能用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定弱酸一元弱堿的滴定一元弱堿的滴定 molL1 HCl 溶液滴定溶液滴定 L1 NH3溶液 pH的變化加入 HCl（ mL） 滴定百分?jǐn)?shù) /% pH 突躍范圍甲基紅甲基橙計(jì)量點(diǎn)突躍范圍酚酞討討 論論 (1) 滴定曲線的形狀與強(qiáng)堿滴定一元弱酸的形狀相反 (2) 計(jì)量點(diǎn) pH為 ，溶液呈 弱酸性 (3) 滴定突躍 pH為 ~，在酸性范圍內(nèi)。隨著滴定的進(jìn)行，溶液構(gòu)成緩沖溶液， pH增加緩慢。L1~ mol滴定突躍： pH的 急劇 改變，簡(jiǎn)稱突躍滴定突躍范圍：突躍所在的 pH范圍 ，簡(jiǎn)稱突躍范圍 (3) 突躍后，溶液 pH變化逐漸減小，曲線變得比較平坦 指示劑的選擇原則： 指示劑的變色范圍全部或部分在突躍范圍之內(nèi)討討 論：論：突躍范圍大小與溶液濃度的關(guān)系突躍范圍大小與溶液濃度的關(guān)系1molL－ 1 pH = 1(2) 滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前(3) 計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH = 7(4) 計(jì)量點(diǎn)后 0 mol 理論變色點(diǎn)： pH = pKHIn 溶液顯現(xiàn)酸色和堿色等量混合的 中間混合色216。 pH、 pK以及 lg等對(duì)數(shù)數(shù)值216。 相對(duì)誤差比絕對(duì)誤差更合理地反映了分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（二）偏差與精密度精密度：幾次平行測(cè)定結(jié)果相互符合的程度分析結(jié)果精密度的高低用 偏差 來(lái)表示v 絕對(duì)偏差 (d)：某次測(cè)定值與多次測(cè)定值的算術(shù) 平均值的差值
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