甘肅省會寧縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(文件)
【正文】 ③ Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 。 若溶液褪色，說明其有 若溶液不褪色，說明其中沒有 步驟 3： 再取適量步驟 1所得溶液于另一試管中， 先加入足量的稀鹽酸，再滴 加 溶液。 （ 4） 。 （ 5） ① 。 （ 2） （選填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” ）反應(yīng)。 ② 圖中 △H= kJ/mol。（每空 1分） （２） （ 6 分） H2 ( g ) +21O2 ( g )＝ H2O ( g ) ΔH ＝ ― kJ/mol （ 2分 ）。 ②滴定：準(zhǔn)確量取 Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 ?L1酸性高錳酸鉀裝入 50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。 若溶液褪色，說明其有 若溶液不褪色，說明其中沒有 步驟 3： 再取適量步驟 1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 溶液。 取適量 Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙?。H 2O獲得 MgCl2的操作是： 。 （ 2）當(dāng)陰極產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的 pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。 ① 升高溫度 __________；② 再通入 CO___________。 A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B． c（ CO）不變了 C． v 正 （ CO2） =v 逆 （ CO） D． c（ CO2） =c（ CO） （ 2）該反應(yīng) 的 正反應(yīng)是 _________（選填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” ）反應(yīng)。 （ 2） （ 6 分 ） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol水蒸氣，放出 kJ熱量 （ 25℃ 、 101 kPa下測得 ） ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ② 若 1 mol 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 45kJ，則反應(yīng) H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O( l )的 ΔH = kJ/mol。min － 1； 1~3 min， v(CO)＝ v(CO2) B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)， P(平衡 ) /P(起始 ) 1 C． 3 min時，溫度由 T1升高到 T2，則 Q0，再達(dá)平衡時， K(T2)/ K(T１ ) 1 D． 5 min時再充入一定量的 CO， a、 b曲線分別表示 n(CO)、 n(CO2)的變化 16．對于可逆反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) 2C(g)；△ H ＜ 0，下列圖象正確的是 第 II卷（非選擇題 共 52分） 17.（ 8分） （ 1） （ 8分） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的A C E △ H B 能量 反應(yīng)過程 0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V 逆 能量變化如圖所示。mol － 1。L － 1(NH4)2CO3溶液中的 c(NH＋4 )大于 molmol － 1 ④ H2O(g) ＝ H2O(l) Δ H4＝－ 44 kJ下列敘述正確的是 A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向 正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡 向逆反應(yīng)方向移動 25℃ 、 101kPa下 ， 如右圖所示 ， 石墨的燃燒熱為 393． 5kJ/mol， 金剛石的燃燒
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1