廣東省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 word版含答案(文件)
【正文】 液 6．下列說法正確的是 ( ) A．水的電離方程式： H2O===H＋ ＋ OH－ B． pH＝ 7 的溶液一定是中性溶液 C．升高溫度，水的電離程度增大 D．將稀醋酸加水稀釋時， c(H＋ )減小， c(OH－ )也減小 7．將濃度為 molL1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入 KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大 D． 25℃ 時 ， 在等濃度的 CH3COOH溶液與 HCN溶液中 ， 水的電離程度前者大 11． 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。H 2O 的形式存在 ， 在一定條件下 ， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3175。L1鹽酸滴定 20 mol (2) 某溫度時，測得 mol (4) 常溫下，將 1mL pH 均為 11 的氨水與 NaOH 溶液分別加水稀釋， 請在答題卷的圖中畫出 兩溶液的 pH 隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線 （加必要標(biāo)注） 。 (2) 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號 )。L1。（填字母序號）（雙選） A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．兩種溫度下， c 點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 C．增加 I2O5 的投料量有利于提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 D． b 點和 d 點的化學(xué)平衡常數(shù)： Kb＜ Kd 18． （ 21 分） Ⅰ ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。L－ 1)分別為 、 、 ，則此時 v 正 ________v 逆 (填 “”、 “＝ ”或 “”)。 （ 3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的是 。 催化劑 ② 請在給出的坐標(biāo)圖中， 畫出 上表中的第三個實驗條件下混合氣體中 NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。L_ 1 （ 2 分） (2)DE（ 4 分） (3)（ 2 分）大（ 2 分） (4) （ 2 分） 1 （ 8 分 ） （ 1） － （ 2 分） （ 2） ①大于 （ 2 分） 小于 （ 2 分） ② AB（ 4 分，選對一個得 2 分，有錯選得 0 分） 18． （ 21 分） Ⅰ .(1)K1某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2和 N2, 化學(xué)方程式如下： 2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH0 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和 CO 濃度如表： 時間 (s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 10－ 3 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 c(CO) (mol/L) 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （ 1）前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(N2)＝ ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
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