廣東省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷word版含答案(參考版)
2024-11-19 09:02本頁(yè)面
【正文】 L_ 1 （ 2 分） (2)DE（ 4 分） (3)（ 2 分）大（ 2 分） (4) （ 2 分） 1 （ 8 分 ） （ 1） － （ 2 分） （ 2） ①大于 （ 2 分） 小于 （ 2 分） ② AB（ 4 分，選對(duì)一個(gè)得 2 分，有錯(cuò)選得 0 分） 18． （ 21 分） Ⅰ .(1)K1 催化劑 ② 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中， 畫出 上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中 NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 （ 3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的是 ?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2和 N2, 化學(xué)方程式如下： 2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH0 為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO 和 CO 濃度如表： 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 10－ 3 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 c(CO) (mol/L) 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）： （ 1）前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(N2)＝ ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ____________。L－ 1)分別為 、 、 ，則此時(shí) v 正 ________v 逆 (填 “”、 “＝ ”或 “”)。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示： 化學(xué)反應(yīng) 平衡 常數(shù) 溫度 /℃ 500 800 φ(CO2) t/min b a c d 0 ① 2H2(g)＋ CO(g) CH3OH(g) K1 ② H2(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(g) K2 ③ 3H2(g)＋ CO2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) K3 (1) 據(jù)反應(yīng) ① 與 ② 可推導(dǎo)出 K K2與 K3之間的關(guān)系，則 K3＝ ________(用 K K2 表示 )。（填字母序號(hào)）（雙選） A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．兩種溫度下， c 點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等 C．增加 I2O5 的投料量有利于提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 D． b 點(diǎn)和 d 點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)： Kb＜ Kd 18． （ 21 分） Ⅰ ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。 （ 2）不同 溫度下，向裝有足量 I2O5固體的 2 L 恒容密閉容器中通入 2molCO，測(cè)得 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ（ CO2）隨時(shí)間t 變化曲線如右圖。L1。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏 _________（填 “大 ”或 “小 ”）。 (2) 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào) )。L
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